题目内容

26g锌和含63gHNO3的稀硝酸正好完全反应，生成的还原产物的相对分子质量可能是( )

A. 80 B. 30 C. 46 D. 28

练习册系列答案
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随着原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价,如图所示。

（1）元素Z位于元素周期表的第 周期 族，X与Z可形成18电子的化合物，该化合物的电子式为 。

（2）非金属性: Y (填“ >”或“<”)D。

（3）单质F与EDX溶液反应的化学方程式为 。

（4）G和H可形成一种化合物，其相对分子质量在90〜110之间，且G的质量分数约为31．1%，该化合物的化学式为 。

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（ ）

A．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y

B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物

D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）发生装置A中制取氯气的化学方程式_________________________________。

（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+

则装置B中的溶液的作用是_______________________________________ ；

装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________ ：

供选试剂：a.浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．无水氯化钙 d．KSCN与FeCl2的混合溶液

（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳， a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。

（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________________________________；

实验2不严谨之处应如何改进_______________________________________________。

在给定的溶液中,加入对应的一组离子,则该组离子能在原溶液中大量共存的是（ ）

A．滴加甲基橙显红色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3-

B．含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-

C．常温下由水电离出来的c（H+）=10-13 mol/L的溶液： K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D．含有溶质为NaHSO4的溶液： K+、SiO32-、NO3-、Al3+

浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是( )

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大

下列各组物质分类正确的是

酸

碱

盐

氧化物

A

硫酸

纯碱

硫酸钙

氧化铁

B

盐酸

烧碱

纯碱

氧化钙

C

碳酸

硫酸钙

碳酸钠

干冰

D

干冰

苛性钠

食盐

石灰石

下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

（1）在这些元素中，化学性质最活泼的非金属原子的原子结构示意图为 。

（2）地壳中含量最多的金属元素是 （写元素符号） 。

（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。

（4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式： ，

写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式：

人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）

A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性

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