题目内容

14．双酚A型聚芳酯（PAR），因其优异的耐热性和良好的力学性能而得到广泛的应用．以下是它的一种合成路线．

己知：（i）+2$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O
（ii）+SOCl2→+SO2+HCl
（iii）+R′OH→+HCl
（1）一定条件下，B和E发生反应的反应类型为缩聚反应，E的分子式为C19H22O4．
（2）下列关于E的描述正确的是AD．
A．分子中有两种含氧官能团          B．与浓溴水、NaHCO3溶液能发生反应
C．能发生取代、加成、消去反应      D.1molE最多能与含3molNaOH的溶液反应
（3）C→D的化学方程式为．
（4）同时符合下列条件的B的同分异构体有多种，任写其中两种的结构简式（其中两种）．
①1H-NMR谱显示有2种不同化学环境的氢原子．
②含苯环，1mol该有机物发生银镜反应可生成4molAg．
（5）设计A→B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．

分析 根据B、E的分子式，结合聚芳酯（PAR）的结构简式可知，B为，E为，B和E发生缩聚反应得聚芳酯，根据转化关系及C和D的分子式可知，C与苯酚发生信息（i）中的反应得D，D与乙醇发生取代反应得E，所以C为CH3COCH2CH2COOH，D为，根据A的分子式和B的结构简式可知，A发生氧化反应得，与SOCl2发生题中信息（ii）中的取代反应得B，据此答题；

解答 解：（1）根据上面的分析可知，B和E发生反应的反应类型为缩聚反应，E为，E的分子式为C19H22O4，
故答案为：缩聚反应；C19H22O4；
（2）E为，下列关于E的描述，
A．分子中有羟基和酯基两种含氧官能团，故A正确；
 B．E中有酚的结构，能与浓溴水反应，但不能与NaHCO3溶液反应，故B错误；
C．E不能发生消去反应，故C错误；
  D.1molE最多能与含3molNaOH的溶液反应，故D正确，
故选AD；
（3）C→D的化学方程式为 ，
故答案为：；
（4）B为，根据条件①1H-NMR谱显示有2种不同化学环境的氢原子，即有2种位置的氢原子，②含苯环，1mol该有机物发生银镜反应可生成4molAg，说明有两个醛基，则符合条件的B的同分异构体为，
故答案为：（其中两种）；

（5）A发生氧化反应得，与SOCl2发生题中信息（ii）中的取代反应得B，反应的合成路线为，
故答案为：．

点评 本题考查有机物的推断，注意根据转化关系转化有机物的分子式进行推断，对学生的推理有一定的要求，需要学生熟练掌握有机物的结构和性质，难度中等，注意有机基础知识的灵活运用及题中信息的应用．

练习册系列答案
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4．已知两种常见金属A、B分别与两种酸X、Y发生反应各生成三种产物，其转化关系如图所示，其中G溶液呈蓝色．回答以下问题：
（1）E的化学式为Fe（NO3）3，B的化学式为Cu；
（2）E的饱和溶液加入到沸水中，溶液变为红褐色，其原因为（用离子方程式表示）Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+；
（3）反应①的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O；
（4）反应③的化学方程式为SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO；
（5）写出用惰性电极电解G溶液的电解反应化学方程式2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
5．在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀HCl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是（　　）
A．Fe2+B．Fe3+C．Al3+D．NH4+
2．下列有关实验的描述正确的是（　　）
A．Fe（OH）3胶体的制备：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液．继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热
B．乙酸乙酯的制备：在一支试管中加入3mL浓硫酸，然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL无水乙酸，加入几粒沸石用酒精灯小火加热
C．碳酸钠溶液的焰色反应：用铂丝直接蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色
D．在纯锌与稀H2SO4反应中滴入少量的Cu（NO3）2溶液后生成H2的反应速率加快
9．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是
（　　）
A．W的氢化物比R的氢化物稳定
B．T的最高价氧化物水化物可能为强碱
C．Q的原子半径比T的小
D．W和Q的原子序数相差10
19．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A相同温度下，测定某物质的量浓度的H2SO4溶液，H3PO4溶液的pHpH（H2SO4）溶液＜pH（H3PO4）溶液非金属性S＞P
B将SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色SO2具有酸性、漂白性
C向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+、NH3•H2O能大量共存
D相同的铝片分别和同体积，同温度且c（H+）相等的盐酸，硫酸发生反应为盐酸反应产生气体的速率快酸性；盐酸＞硫酸
A．AB．BC．CD．D
6．二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米（Formil），是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH（HCOO）2，具有吸湿性，易溶于水．
二甲酸钾的生产工艺流程如下：

（1）以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：
表1 反应温度对产品回收率的影响
反应温度（℃）20304050607080
产品回收率（%）75.678.480.682.683.182.173.7
表2 反应物料比对产品回收率的影响
反应物料比2：13：14：15：16：17：1
产品回收率（%）038.482． 683.684.584.8
备注：表2中反应物料比为甲酸和无水碳酸钾的物质的量之比．
①写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：4HCOOH+K2CO3=2KH（HCOO）2+CO2↑+H2O．
②实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在50℃∽60℃，反应物料比应选择4：1．由表1可知反应温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是温度过高，甲酸易挥发．
（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：
称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol•L-1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL．
①加入的指示剂是酚酞（选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是溶液由无色恰好变成浅红色且在半分钟内不褪色．
②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为96.2%．
12．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N 两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是（　　）
编号①②③④
气体MH2SH2NH3NO
气体NSO2Cl2HClO2
A．②④①③B．①②③④C．④①②③D．①④③②
13．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气．该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）．试回答：

（1）A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验气体X中是否含有SO2；E中加入的试剂是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入D中，干扰检验；装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是除去气体X中的SO2；
（2）该同学认为还可能产生氢气的理由是锌与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，锌与稀硫酸反应可生成氢气；
（3）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O；
（4）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？不能（填“能”或“不能”）原因是：因为混合气体中可能含有H2O会干扰H2的检验．
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中黑色粉末（CuO）变成红色光亮的物质，
D中白色粉末变成蓝色晶体．

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