常用药--羟苯水杨胺.其合成路线如下.回答下列问题:已知:(1)羟苯水杨胺的化学式为 .对于羟苯水杨胺.下列说法正确的是 .A．1 mol羟苯水杨胺最多可以和2 mol NaOH反应B．不能发生硝化反应C．可发生水解反应D．可与溴发生取代反应(2)D的名称为 .(3)A→B所需试剂为 ,D→E反应的有机反应类型是 .(4)B→ C反应的化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常用药——羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：

已知：

（1）羟苯水杨胺的化学式为。

对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是___________。

A．1 mol羟苯水杨胺最多可以和2 mol NaOH反应

B．不能发生硝化反应

C．可发生水解反应

D．可与溴发生取代反应

（2）D的名称为。

（3）A→B所需试剂为；D→E反应的有机反应类型是。

（4）B→ C反应的化学方程式为。

（5）F存在多种同分异构体。

①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是。

A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪

②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式。

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酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，已知的结构简式如图所示：下列关于酚酞的说法正确的是

A．酚酞属于芳香烃

B．酚酞的分子式为C20H12O4

C．酚酞结构中含有羟基(—OH)，故酚酞属于醇

D．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应

用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入盐酸，生成Al（OH）3沉淀⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③ B．②③④③

C．②③⑤③ D．①③⑤③

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）

A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C．电池工作时，CO32－向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是（）

A．Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuS

B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3

C．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火

D．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝

一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深

D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

在体积不变的400℃恒温密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH =－Q kJ ∕ mol（Q﹥0）。当气体的物质的量减少0.5 mol时反应达到平衡。下列叙述错误的是( )

A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小

C．平衡时SO2气体的转化率为50%

D．该条件下反应放出0.5Q kJ的热量

X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：

下列说法不正确的是

A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若W是盐酸，则X与Z可反应生成Y

C．若X是FeCl3溶液，则W可以是Zn或Al

D．若W是硝酸溶液，则X与Z不能反应生成Y

某温度下，反应:H2（g） + CO2（g） H2O（g）+CO（g）的平衡常数K =9/4该温度下，在甲、乙两个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示。

起始浓度	甲	乙
c（H2）/mol • L-1	0.010	0.020
C（CO2）/mol·L-1	0.010	0.010

下列判断正确的是

A．平衡时，甲容器中H2的转化率为60%

B．平衡时，乙容器中H2的转化率大于60%

C．平衡时，乙容器中c（H2）是甲容器中的2倍

D．反应开始时，甲容器中的反应速率比乙容器中的反应速率快

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