Question

17．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
• B． 某溶液中存在的离子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，则离子浓度一定是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）
• C． 将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-）
• D． ①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①＞②＞③

Answer 1

分析 A．溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性或碱性；
B．某溶液中存在的离子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，该溶液中的溶质可能是硫化钠也可能是硫氢化钠，或者是二者的混合物；
C．根据电荷守恒和物料守恒判断离子浓度之间的关系；
D．三种溶液的pH均为9，c（OH^-）=10^-5mol/L，c（NaOH）=10^-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞10^-5mol/L．

解答 解：A．某物质的水溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，说明该溶液能抑制水的电离，可能是酸溶液或碱溶液，所以该溶液的PH值为a或14-a，故A错误；
B．某溶液中存在的离子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，该溶液中的溶质可能是硫化钠也可能是硫氢化钠，或者是二者的混合物，所以不一定存在c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中盐和酸的浓度都是0.05mol/L，根据电荷相等有c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），所以得2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-），故C正确；
D．三种溶液的pH均为9，c（OH^-）=10^-5mol/L，c（NaOH）=10^-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞10^-5mol/L，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒等知识为解答关键，试题充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．