在短周期元素组成的化合物中.若其原子个数比为1∶2.设两种元素的原子序数分别为a 和b.则下列对a和b可能关系的概括中.正确的是 ①a+b=15 ②a=b+6 ③a=b-5 ④a+b=22 A. ①③ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2012?湖南模拟）已知：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．

请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是

第2周期第VA族

（填字母序号）．
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
（4）反应①的化学方程式为

N₂+3H₂

催化剂

.

高温高压

2NH₃

N₂+3H₂

催化剂

.

高温高压

2NH₃

．
（5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其化学方程式为：

2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O

．
（6）一定条件下，A与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为

4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s，石墨）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol

．

（2009?四川）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．

请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素在周期表位置是

第三周期ⅡA族

．化合物C的电子式为

．
（2）J的沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高，其原因是

水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强

．
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：

4NH₃+3O₂

点燃

.

2N₂+6H₂O．

4NH₃+3O₂

点燃

.

2N₂+6H₂O．

．
（4）写出N与Cu反应生成L的离子方程式：

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂反应共有

2

个．

（2011?宝鸡三模）由短周期元素组成的单质X₂、Y，标准状况下气体X₂的密度为3.17g?L^-1；常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，且常温下，0.1mol?L^-1Z的水溶液pH=13．
请回答下列问题：
（1）写出常温下单质X₂与Z的水溶液反应的离子方程式

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（2）已知16g固体单质Y，完全燃烧生成气态产物时放出148kJ热量，试写出Y固体在氧气中完全燃烧时的热化学方程式

．
（3）已知Y与Z的水溶液发生反应可生成两种盐A和B，其中A与70%的硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．
则：①A的化学式是

Na₂SO₃

；A的水溶液pH＞7；原因是一

SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-

（用离子方程式表示），A的水溶液中离子浓度由大到小顺序为

c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）

．
②将20mL 0.25mol?L^-1B溶液逐滴加入20mL0.4mol?L^-1KMnO₄溶液（经硫酸酸化）时，溶液恰好褪为无色．写出该反应的离子方程式

5S^2-+8MnO₄^-+24H⁺=5SO₄^2-+8Mn²⁺+12H₂O

．
（4）工业上常以石墨和铁分别做电极，用隔膜法电解某盐溶液来生产X₂和Z．写出电解该盐溶液的化学方程式

中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H₂O（没有配平）．请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体．C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是：

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

a．BaCl₂溶液 b．KMnO₄溶液 c．品红溶液 d．酸化的Ba（NO₃）₂溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的化学方程式是

5NaOH+4CO₂═Na₂CO₃+3NaHCO₃+H₂O

．此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（2）若A为红色金属单质，与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成经棕色．若被还原的B物质的量为2mol时，产生C气体的体积是

44.8

L（标况）．将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因

2NO₂（红棕色）?N₂O₄（无色）；△H＜0，降温，平衡向正反应方向移动，红棕色NO₂浓度减小，混合气体的颜色变浅

．
（3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一．C发生水解反应的离子方程式是

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

（4）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体．检验A中阴离子的方法是

取少量A于一洁净试管中，加蒸馏水溶解后，滴加硝酸银溶液，产生白色没淀，再滴加稀硝酸，振荡，沉淀不溶解，则A的阴离子为Cl^-

（简述操作过程及结论）．

1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1) 根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

和；和。

(2) 此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有：、；这些等电子体的微粒构型为形。

(3) CNS^-、NO₂⁺具有相同的通式：AX₂，它们的价电子总数都是16，因此，它们的结构与由第二周期两元素组成的分子的结构相同，微粒呈形，中心原子取杂化轨道。

(4)C0₃^2-、NO₃^-等微粒具有相同的通式：，它们的总价电子数都等于，因此，它们与由第六主族两元素组成的分子结构有相同，呈形，中心原子都取杂化。

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