题目内容
I、某研究性学习小组为了验证CH4是否具有还原性，设计了如下实验：
（1）实验过程中观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为____ __ 。
（2）研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是____ 。
请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示，不必画实验装置图)___ _____________ 。
II、（1）工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：CaO+3C
CaC2+CO
CaC2+2H2O
CH≡CH+Ca(OH)2 CH≡CH+HCl 
CH2=CHCl
电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源。
电石-乙炔法的缺点是： 、 。
（2）乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。请设计以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。
名校课堂系列答案下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： (填具体元素符号，下同)。
（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：__________________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______；
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： 。
2HI(g)；已知c始(H2)=0.4mol•L-1，c始(I2)=1mol•L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=64，当H2的转化率为50%时，下列结论正确的是有关键能(破坏1mol共价键吸收的能量)数据如表
化学键 | Si-O | O═O | Si-Si |
键能/kJ•mol-1 | X | 498.8 | 176 |
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=-989.2kJ•mol-1，则X的值为(已知1mol Si中含有2mol Si-Si键，1mol SiO2中含有4mol Si-O键)
A．34.6 B．460 C．832 D．920
