将和充人恒容密闭容器中.恒温下发生反应: H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ⊿H <0,平衡时的转化率为a.若初始条件相同.绝热下进行上述反应.平衡时的转化率为b.则a与b的关系是 ( )A．a>bB．a=bC．a<bD．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将和充人恒容密闭容器中，恒温下发生反应： H₂(g)+Br₂(g)2HBr(g) ⊿H <0,平衡时的转化率为a.若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时的转化率为b。
则a与b的关系是（）

A．a>b	B．a=b
C．a<b	D．无法确定

解析

练习册系列答案

相关题目

通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．
I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H₂时，存在以下平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H₂O（g），800℃时测得部分数据如下表．

t/min	0	1	2	3	4
n（H₂O）/mol	0.600	0.520	0.450	0.350	0.350
n（CO）/mol	0.400	0.320	0.250	0.150	0.150

则该温度下反应的平衡常数K=

．
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、1mol H₂O（g）、2mol CO₂、2mol H₂，此时υ（正）

υ（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（l）的燃烧热分别为283kJ?mol^-1、286kJ?mol^-1、726kJ?mol^-1．
（3）利用CO、H₂合成液态甲醇的热化学方程式为

．
（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响

．
Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-．
（5）以辛烷（C₈H₁₈）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式

．
（6）已知一个电子的电量是1.602×10^-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×10⁵C的电量时，生成NaOH

g．
Ⅳ．煤燃烧产生的CO₂是造成温室效应的主要气体之一．
（7）将CO₂转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
a．6CO₂+6H₂O

光照/叶绿素

C₆H₁₂O₆+6O₂
b．2CO₂+6H₂

催化剂

△

C₂H₅OH+3H₂O
c．CO₂+CH₄

CH₃COOH
d．2CO₂+6H₂

CH₂=CH₂+4H₂O
以上反应中，最节能的是

，反应b中理论上原子利用率为

．

将H₂(g)和Br₂(g)充人恒容密闭容器中，恒温下发生反应：H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)ΔH＜0，平衡时Br₂(g)的转化率为a．若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b．则a与b的关系是
[　　]
A．	a＞b
B．	a＝b
C．	a＜b
D．	无法确定

（15分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

（1）已知在常温常压下：

①2CH₃OH(I)十3O₂(g) 2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= ^_1275.6 kJ·mol^—1

②H₂O(I) === H₂O(g) △H=+ 44.0 kJ.mol^-1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 (2分).

（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应A：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g） △H₁

反应B：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） △H₂

取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₁________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是（2分）。

A．升高温度 B．增加CO₂的量

C．充入He，使体系总压强增大 D．按原比例再充入CO₂和H₂

③某温度下，将4mol CO和12mol H₂,充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.5 mol·L^—1，，则该温度下该反应的平衡常数为（2分）。

④.某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为______________________ （2分）

（3）对燃煤烟气中的SO₂、NO₂设物质的量之比为1∶1,与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。，则该反应的化学方程式为________ 。（3分）（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则

溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）_____ c（NO₃^-）+c（OH^-）（填写“＞”“＝”或“＜”）（2分）

向2.0L恒容密闭容器中充人1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应

PCl5(g) PCl3(g)+C12(g)? H=124kJ·mol-1。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间t/s	0	50	150	250	350
n(PCL3）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2

回答下列问题

（1）反应在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。

（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=________。

（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有________。

（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20％，则a=________。

（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，该反应的化学方程式是________。

若将0.01 mol PCI5投入l L热水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)=1.4 x 1 0-16，Ksp(AgCl)=1.8 x 10-10]。

（6）一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，反应的化学方程式为____________________________。

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