已知盐酸是强酸.亚硫酸(H2SO3)和碳酸(H2CO3)是弱酸且酸性H2SO3＞H2CO3.又知亚硫酸和碳酸都不稳定.通常易发生如下分解反应: H2SO3H2O+SO2↑ H2CO3H2O+CO2↑请设计简单的实验来比较说明酸性HCl＞H2SO3＞H2CO3.可用的化学药品有稀盐酸.亚硫酸钠固体.碳酸钠溶液.实验仪器自选.实验设计要求:①写出有关化学反应的方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知盐酸是强酸，亚硫酸（H₂SO₃）和碳酸（H₂CO₃）是弱酸且酸性H₂SO₃＞H₂CO₃。又知亚硫酸和碳酸都不稳定，通常易发生如下分解反应：

H₂SO₃H₂O+SO₂↑ H₂CO₃H₂O+CO₂↑

请设计简单的实验来比较说明酸性HCl＞H₂SO₃＞H₂CO₃。可用的化学药品有稀盐酸、亚硫酸钠固体、碳酸钠溶液，实验仪器自选。实验设计要求：①写出有关化学反应的方程式；②画出实验装置图，在图上标出化学药品的名称。

解析：在复分解反应中有这样的规律：较强酸+较弱酸的盐→较弱酸+较强酸的盐。这里的强弱是相对强弱，不是绝对强弱。如果下列化学反应能够发生，就证明酸性HCl＞H₂SO₃＞H₂CO₃。

2HCl+Na₂SO₃2NaCl+H₂O+SO₂↑

SO₂+Na₂CO₃Na₂SO₃+CO₂↑

答案：①2HCl+Na₂SO₃2NaCl+H₂O+SO₂↑

SO₂+Na₂CO₃Na₂SO₃+CO₂↑

②

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已知盐酸是强酸，亚硫酸(H₂SO₃)和碳酸(H₂CO₃)是弱酸且酸性H₂SO₃＞H₂CO₃．又知亚硫酸和碳酸都不稳定，通常易发生如下分解反应：

H₂SO₃H₂O＋SO₂↑　H₂CO₃H₂O＋CO₂↑

请设计简单的实验来比较说明酸性HCl＞H₂SO₃＞H₂CO₃．可用的化学药品有稀盐酸、亚硫酸钠固体、碳酸钠溶液，实验仪器自选．实验设计要求：①写出有关化学反应的方程式；②画出实验装置图，在图上标出化学药品的名称．

某化学协作学习小组在已知盐酸是强酸的基础上，分别设计如下实验方案以验证醋酸是弱酸．你认为不能达到实验目的的是
[　　]
A．	用pH试纸测定并比较浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的pH
B．	用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定等体积等浓度的盐酸和醋酸，比较消耗NaOH溶液的体积．
C．	各取1mL pH均为1的盐酸和醋酸分别加水稀释到1000 mL，比较稀释后溶液的pH
D．	用pH试纸测定并比较等浓度的氯化钠和醋酸钠两溶液的pH

已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是
A．	将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量大
B．	盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取
C．	相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大
D．	相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

^{某化学协作学习小组在已知盐酸是强酸的基础上，分别设计如下实验方案以验证醋酸是弱酸。你认为不能达到实验目的的是}（）

^A.^{用pH试纸测定并比较浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的pH}

^B.^{用0.1 mol/L NaOH溶液分别中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，比较消耗NaOH溶液的体积}

^C.^{各取1mL盐酸和醋酸溶液，分别测其pH，pH均为1，加水都稀释到1000倍，比较稀释后溶液的pH}

^D.^{用pH试纸测定并比较等浓度的氯化钠和醋酸钠两溶液的pH}