题目内容

关于油脂在人体中的生理功能，理解正确的是

①在人体内可提供能量

②保持体温，保护内脏器官

③为人体合成其他化合物提供原料

④促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收

A．只有①② B．只有①②③ C．只有①②④ D．①②③④

练习册系列答案
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锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。

I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。

（1）Ga在元素周期表中的位置________________________。

（2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为______________________。

（3） 下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是_______________（填字母序号）。

A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠

B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气

C．Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到

D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐

II．工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：

已知：Fe的活泼性强于Ni

（4）ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式 ______________________。

（5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_______________。

（6）净化II中加入Zn的目的是______________________。

Ⅲ．(7)某化学课外小组拟用废旧电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4•7H2O．

实验步骤如下：

①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L-1稀硫酸，加入_______（选填字母，下同）；

A．30%H2O2 B．新制氯水 C．FeCl3溶液 D．KSCN溶液

②加入__________；

A．纯锌粉 B．纯碳酸钙粉末 C．纯ZnO粉末 D．3mol•L-1稀硫酸

③加热到60℃左右并不断搅拌；

④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥．

其中步骤③加热的主要目的是__________________________。

某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应，其反应装置如图所示：

已知：l．0mol·L﹣1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式是 。

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是 。

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ， 分析B中产生白色沉淀的原因：

猜想1：SO2与Fe3+反应； 猜想2：在酸性条件下SO2与NO3﹣反应； 猜想3：…

（4）甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液，能使KMnO4溶液褪色。

【得出结论】：猜想1成立．其结论正确吗？ （填“是”或“否”）。若不正确，理由是

（用离子方程式表示）。

（5）乙同学设计实验验证猜想2，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是 （填序号）。

a．0.1mol/L稀硝酸 b．1.5mol/LFe(NO3)2溶液

c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液

d．3.0mol/LNaNO3和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

（6）（4分）在实际操作中，当SO2通入Fe（NO3）3溶液时观察到的现象；溶液由黄色变为浅绿色，接着又变为黄色，请用相关离子方程式表示其过程： 、 。

在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（ ）

A．Fe2S3、I2 B．Al(OH)3、I2 C．Fe(OH)3、Al(OH)3 D．FeS、S、Al(OH)3

某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比为l：l：6。下列有关该溶液的判断正确的是

A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变

B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

C．若溶液中c(Cl-)=0.6 mol·L-1，则该溶液的pH为l

D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

已知草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主 要是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

 金属离子

 Fe3+

 Fe2+

 Al3+

 Ni2+

 开始沉淀的pH

 1.1

 5.8

 3.0

 6.8

 完全沉淀的pH

 3.2

 8.8

 5.0

 9.5

②Ksp（CaF2）=1.46×10-10

③当某物质模拟高度小于1.0×10-5mol．L-1时，视为完全沉淀．

（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施________________________________。

（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式____________________。

（3）pH的调控范围为_____________，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成。

（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式______，证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是________，

（5）操作a的内容为___________。

某化学兴趣小组的同学为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，他们开展了如下探究性学习。

I．查阅资料，获取了相关知识信息：

金属的活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同，依据金属活动顺序表：

（1）K→Na等活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气，如：2NaNO32NaNO2+O2↑；

（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2，如：2Cu（NO3）2

2CuO+4NO2↑+O2↑；

（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2，如：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑．

Ⅱ．实验探究，在实验的基础上得到相关结论：

【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将Fe（NO3）2热分解固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．

（1）提出猜想：猜想一：Fe元素只显+2价；

猜想二：Fe元素只显+3价；

猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价。

（2）实验操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入___________溶液。

（3）实验现象：实验①_________；实验②溶液不褪色。

（4）实验结论：猜想二成立，Fe（NO3）2分解的化学方程式是______________________。

【实验二】探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）：

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤…

（1）乙同学使用Ⅰ装置收集气体，恰好收集到27mL红棕色气体。

（2）丙同学取等质量的Fe(NO3)2同样条件下热分解，并使用Ⅱ装置收集气体产物，可收集到_____ mL气体。【实验三】探究固体混合物的组成和特征．

（1）小组丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物质的量之比可能是________（填字母序号）。

A．1：2：3 B． l：2：2 C．2：1：3 D．3：8：5

（2）若取按上述比例混合的固体硝酸盐1mol溶于200mL 3mol•L-1的硫酸中，再向溶液中加入铜片，可溶解的铜的最大质量为__________g。

下列说法可以实现的是（ ）

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成

④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性

⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应

A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有③④⑤ D．只有②④⑤

下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是（ ）

A．NH3 B．HCl C． SO2 D． CH4

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