锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后.锌完全溶解.同时生成气体甲33.6 L.将反应后的溶液稀释至1 L.测得溶液的pH＝1.下列叙述正确的是.A．反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B．气体甲中SO2与H2的体积比为1∶4C．反应中共消耗65 g Zn D．反应中共转移3.6 mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。下列叙述正确的是。

A．反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B．气体甲中SO2与H2的体积比为1∶4

C．反应中共消耗65 g Zn D．反应中共转移3.6 mol电子

练习册系列答案

相关题目

下列说法中，正确的是

A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质

B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－

C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO42－

D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低

（1）下列物质能导电的是，属于电解质的是。

①NaOH固体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④液态金属钠

⑤BaSO4 固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧融化的KNO3

（2）按要求写出下列方程式：

①钠与水反应的离子方程式：

②将NaHSO4溶液逐滴加入到Ba(OH)2溶液中，当Ba2+恰好沉淀完全时的离子方程式为：

（3）根据离子方程式，写出一个符合条件的化学方程式

CaO＋2H+=Ca2+＋H2O

（4）今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，其中K＋物质的量浓度是0.2mol·L－1，SO42－物质的量浓度是0.7mol·L－1。则混合溶液中Al3＋物质的量浓度应等于

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置；从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为。

（2）装置A中①的名称是，冷却水的方向是______________,温度计水银球的位置是在；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是______________________。

（3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是____________

A．酒精 B．苯 C．四氯化碳

若选则试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为。

下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是

A、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液 B、1000mL 4mol/L NaCl溶液

C、400mL 5mol/L KClO3溶液 D、250mL 2mol/L AlCl3溶液

已知烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍;有机物A-J能发生下图所示一系列变化,其中G、J互为同分异构体。

试回答下列问题：

（1）A的化学式：；G的结构简式：

（2）在A-J的各种物质中，属于醇类是：（填字母，下同）；属于醛类的是：

（3）写出下列转化的化学方程式：

C→D：__________

D+I→J：____________

AH：__________

重金属离子有毒性. 实验室有甲和乙两种废液, 均有一定的毒性, 经过化验甲废液呈碱性, 主要有毒离子为Ba2+, 如果将甲和乙两废液按照一定比例混合, 毒性明显降低, 乙废液中可能含有的离子是

A．Cu2+和SO42－ B．Cu2+和Cl－ C．K+和SO42－ D．Ag+和NO3－

下列物质的分类合理的是

	碱	酸	盐	酸性氧化物
A	纯碱	盐酸	烧碱	二氧化硫
B	烧碱	硫酸	食盐	一氧化碳
C	苛性钠	醋酸	石灰石	水
D	KOH	碳酸	纯碱	三氧化硫

甲烷是一种高效清洁的新能源，0．25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222．5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH4（g) + 4O2（g) == 2CO2（g) + 4H2O（l) ΔH= +890KJ·mol—1

B．CH4（g) + 2O2（g) == CO2（g) +2H2O（l) ΔH= +890KJ·mol—1

C．CH4（g) + 2O2（g) == CO2（g) +2H2O（l) ΔH= -890KJ·mol—1

D．2CH4（g) + 4O2（g) == 2CO2（g) + 4H2O（l) ΔH= -890KJ·mol—1

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