题目内容
在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量．
（1）写出肼和过氧化氢的结构式 肼 ，过氧化氢
（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 ．
（3）写出1mol肼和双氧水反应的热化学方程式 ．
（4）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 ．
（5）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534KJ/mol，
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为 ．
（1）写出肼和过氧化氢的结构式 肼
（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
（3）写出1mol肼和双氧水反应的热化学方程式
（4）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是
（5）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534KJ/mol，
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）肼分子式为NH2-NH2，每个氮原子形成三个化学键，过氧化氢分子式H2O2，每个氧原子形成两个共价键，依据结构写出物质的结构式；
（2）肼燃烧生成氮气和水；
（3）依据热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和反应焓变；
（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式，得到反应的焓变；
（5）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式；
（2）肼燃烧生成氮气和水；
（3）依据热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和反应焓变；
（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式，得到反应的焓变；
（5）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式；
解答：
解：（1）肼分子式为NH2-NH2，每个氮原子形成三个化学键，结构式为：
；过氧化氢分子式H2O2，每个氧原子形成两个共价键，分子结构为：
；
故答案为：；；
（2）肼燃烧生成氮气和水，除释放大量热和快速产生大量气体外，生成的物质无污染；
故答案为：生成N2和H2O，对环境无污染；
（3）0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，32g肼燃烧放热641.625kJ；肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol；
故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol；
（4）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol，
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol；
依据盖斯定律，①-②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.625kJ/mol
则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水放热时408.8KJ；
故答案为：408.8KJ；
（5）已知①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534KJ/mol，
依据盖斯定律②×2-①得到肼与NO2完全反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7KJ/mol；
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7KJ/mol；
；过氧化氢分子式H2O2，每个氧原子形成两个共价键，分子结构为：；故答案为：
；；（2）肼燃烧生成氮气和水，除释放大量热和快速产生大量气体外，生成的物质无污染；
故答案为：生成N2和H2O，对环境无污染；
（3）0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，32g肼燃烧放热641.625kJ；肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol；
故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol；
（4）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol，
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol；
依据盖斯定律，①-②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.625kJ/mol
则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水放热时408.8KJ；
故答案为：408.8KJ；
（5）已知①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534KJ/mol，
依据盖斯定律②×2-①得到肼与NO2完全反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7KJ/mol；
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7KJ/mol；
点评：本题考查了化学反应能量变化的计算应用，物质结构分析判断，盖斯定律的计算，热化学方程式书写方法，题目难度中等．
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