Question

13．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H₂）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断不正确的是（　　）

• A． 加入NH₄HSO₄固体，v（H₂）不变
• B． 加入少量水，v（H₂）减小
• C． 加入CH₃COONa固体，v（H₂）减小
• D． 滴加少量CuSO₄溶液，v（H₂）加快

Answer 1

分析 Zn与硫酸反应中，氢离子浓度增大，反应速率加快，氢离子浓度减小，则反应速率减小，构成原电池可加快反应速率，以此来解答．

解答 解：A．加入NH₄HSO₄固体，电离出氢离子，氢离子浓度增大，v（H₂）增大，故A错误；
B．加入少量水，氢离子浓度减小，所以v（H₂）减小，故B正确；
C．加入CH₃COONa固体，反应生成醋酸，氢离子浓度减小，则v（H₂）减小，故C正确；
D．滴加少量CuSO₄溶液，构成原电池，v（H₂）增大，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．