题目内容
4．下图为一种国家准字号补铁补血用药--复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾--硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）．
Ⅰ、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②中加入过量H2O2的目的是把溶液中Fe2+完全转化为Fe3+．
（2）步骤③中反应的离子方程式为Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为0.07ag（用含a的代数式表示）．
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定：
（5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是b（夹持部分略去）（填字母序号）．
Ⅱ、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用．因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：
（1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示）Cl2+H2O?HClO+H++Cl-；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；Fe3++3H2O$\stackrel{水解}{?}$Fe（OH）3+3H+．
（2）鉴别绿矾中的Fe2+可以用〔Fe（CN）6〕3-生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，其反应的离子方程式是3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．
分析 I、由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．
（1）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，由流程图可知，加入H2O2是将Fe2+氧化为Fe3+；
（2）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀；
（3）氢氧化铁沉淀过滤、洗涤、干燥，可以得到氢氧化铁固体，灼烧、冷却称量，得到一定质量的氧化铁；
（4）根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，据此计算；
（5）高锰酸钾溶液具有强氧化性，盛放在酸式滴定管中；
II、（1）氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒的作用，氯水具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子水解制得胶体，胶体具有吸附水中悬浮杂质的作用；
（2）利用元素守恒以及离子反应方程式书写方法书写即可．
解答 解：测定该补血剂中铁元素的含量，由流程可知，溶解后过滤除杂不溶性杂质，滤液中加过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，再与过量氨水反应生成氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、灼烧、冷却后称量得到氧化铁的质量，
（1）步骤②加入过量H2O2的目的将亚铁离子全部氧化为铁离子，故答案为：把溶液中Fe2+完全转化为Fe3+；
（2）步骤③中加入X可为氢氧化钠，反应的离子方程式为Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量，故答案为：洗涤；冷却；
（4）ag为氧化铁的质量，10片中含铁元素的质量为ag×$\frac{56×2}{160}$×100%=0.7ag，每片补血剂含铁元素的质量0.07ag，故答案为：0.07a；
（5）该实验中，用高锰酸钾溶液滴定亚铁离子，高锰酸钾溶液具有强氧化性，盛放在酸式滴定管中，故b正确；故答案为：b；
II、（1）氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒的作用，氯水具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子水解制得胶体，胶体具有吸附水中悬浮杂质的作用，离子反应方程式分别为：Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Fe3++3H2O$\stackrel{水解}{?}$Fe（OH）3+3H+，故答案为：Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Fe3++3H2O$\stackrel{水解}{?}$Fe（OH）3+3H+；
（2）取样加入2滴黄色K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，该反应的离子方程式为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓，故答案为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．
点评 本题考查物质含量的测定，为高频考点，把握测定原理及实验流程中的反应、混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的综合考查，题目难度较大．
暑假作业安徽少年儿童出版社系列答案
的一氯代物（不考虑立体异构）共有（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
己知A为单质，B、C、D、E为化合物．它们之间存在如图转化关系：
①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成份为MnO2）洗涤、过滤、烘干．
②将上述固体按固液体积比1：4.5加入浓盐酸，反应完全后过滤，浓缩．
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰．
（1）写出第②步反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）请说出第②步反应中产生气体的一种用途杀菌、消毒、制造漂白粉、有机化工合成等．如图1在进行过滤时，操作有何错误：没有使用玻璃棒引流．
（3）查阅文献，发现上反应第③步中除了生成MnCO3之外还有可能生成Mn（OH）2，已知Mn（OH）2暴露在空气中时间稍长易被氧化成褐色的MnO（OH）2，MnCO3和MnO（OH）2受热最终均分解氧化成MnO2，该课题组对上述沉淀的成份提出以下假设，请帮助他完成假设：
假设一：全部为MnCO3
假设二：全部为Mn（OH）2
假设三：既有MnCO3也有Mn（OH）2 …
（4）①为验证假设二是否正确，该课题组进行了以下研究：
定性研究：请完成下表中的内容
| 实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 与其的实验现象和结论 |
| 将所得沉淀过滤、洗涤… | 颜色变成褐色，说明含有Mn（OH）2 |
| 取少量沉淀于试管中，假如足量的盐酸，观察现象 | 没有气泡生成，说明不含MnCO3 |
| A． | 加入NH4HSO4固体，v（H2）不变 | B． | 加入少量水，v（H2）减小 | ||
| C． | 加入CH3COONa固体，v（H2）减小 | D． | 滴加少量CuSO4溶液，v（H2）加快 |
| A． | （CH3）2CHCl | B． | CH3C（CH3）2I | C． | （CH3）3CCOOCH2CH3 | D． | CH3C（CH3）2CH2Br |