题目内容
向一定量的Fe，FeO和Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol•L－1的盐酸恰好使混合物完全溶解，同时放出224 mL H2（标准状况下），所得溶液中加入NH4SCN溶液不显红色，再加入足量NaOH，使溶液中的金属阳离子全部沉淀，将充分氧化后过滤出的残渣在空气中充分灼烧，再将灼烧后的固体在高温条件下通入足量CO，得到的Fe的质量是（ ）A．11.2 g B．2.8 g C．5.6 g D．无法计算
答案：B
提示：
提示：
据题意分析可知，混合物与盐酸反应后，溶液中仅有溶质FeCl2，于是得n(Fe)＝n(Fe2+)＝ n(Cl－)＝ n(HCl)＝0.05 mol
m(Fe)＝0.05 mol×56 g•mol-1＝2.8 g，故选B。
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练习册系列答案
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向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现．若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为（ ）
| A、0.30mol | B、0.28mol | C、0.25mol | D、0.22mol |