(1)把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处．①把锌粒放入稀硫酸中时.有气体放出． ②盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后.质量增加． ③用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时.纸变黑． ④把木炭放入热的浓硫酸中时.有气体放出． ⑤在常温下可以用铁.铝制容器盛装冷的浓硫酸． (2)实验室制取氨气的化学方程式: ．(3)铜与稀硝酸反应的离子方程式: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处．

①把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出．

②盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．

③用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．

④把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出．

⑤在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．

（2）实验室制取氨气的化学方程式：．

（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式：．

（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式：

（5）氢氧化钠溶液和铵盐溶液共热发生的离子方程式：．

练习册系列答案

相关题目

在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A（g）+2B（g）?n C（g）的反应体系中，C的百分含量（c%）与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是（）

A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3 C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3

含有Al3+、Ba2+、Fe3+三种离子的混合溶液，只加入一种试剂符合下列要求：

（1）①只让Ba2+沉淀，应加入．

②让Fe3+、Al3+沉淀，应加入．

③只让Fe3+沉淀下来应加入．

（2）FeSO4溶液中含有杂质CuSO4和Fe2（SO4）3，可加入除去杂质，方法是．

（3）FeCl3溶液中含有杂质FeCl2，可加入除去杂质．

（4）铁粉中含有铝粉，可加除去杂质．

FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）

A．都能透过滤纸

B．都呈红褐色

C．具有相同的微粒直径

D．都存在丁达尔效应

下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）

A. 试管 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 烧杯

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释不正确的是（）

	现象	解释或结论
A	SO2使酸性高锰酸钾溶液退色	SO2表现还原性
B	浓HNO3在光照条件下变黄	浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C	某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定含有NH4+
D	铝片放入浓硫酸中，无明显变化	说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应

A．A B．B C．C D．D

在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（）

A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18

体积为1L的干燥容器中充入一定量HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。则容器中HCl气体的物质的量分数约为

A．75％ B．25％ C．79.1% D．78.1%

将质量为12.64g KMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

（1）请完成并配平下列化学方程式：

K2MnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+________□

该反应中的还原剂是，当该反应中转移NA个电子时，氧化产物的物质的量为 mol，被氧化的还原剂的物质的量为 mol。

（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式。

（3）当KMnO4固体加热生成O2 a mol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b= mol。(此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)

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