题目内容
下图为某盐酸厂废水处理示意图，排污口流出的废水用碱液池流出的碱液中和。已知废水中盐酸的质量分数为0.73%，且废水的流量为5.0kg?s-1（即每秒钟排出5kg废水）。
（1）若碱液是NaOH溶液，且流量为1.0kg?s-1，则该碱液的质量分数是多少？
（2）现将碱液改为K2CO3溶液，将实现既中和废水又得到钾肥（KCl）之目的。若K2CO3溶液的质量分数与NaOH溶液的相等，则K2CO3溶液的流量是多少？
（1）4.0%;
（2）1.73 kg?s-1
沉淀完全，而在pH≥3.2时
为d，则此时的铬酸钾的转化率为
。（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
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弱酸化学式 |
HSCN |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
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电离平衡常数 |
1.3×10—1 |
1.8×10—5 |
4.9×10—10 |
K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11 |
①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为
（填序号）。
②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—） c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。
a. c(CH3COO－) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸电离平衡常数
（2）下图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是 （填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为 （填化学式）沉淀。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
① 甲烷燃料电池的负极反应式是 。
② 当线路中有0.1 mol电子通过时， 极增重________g