题目内容

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

①遇到苯酚显紫色的溶液：SCN－、Na＋、SO42－、Fe2+

②pH＝13的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-

③加入Fe能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、NO3-

④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3＋、MnO4-、Na＋、SO42-

⑤酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、SO42-、I－

A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤

练习册系列答案
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ag镁铝合金投入x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 1mol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1．7）g ,则下列说法不正确的是

A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0．1NA B．产生的H2在标况下体积为1．12L

C．x一定等于50 D．a的取值范围为0．9<a<1．2

在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

A．p（Ne）>p（H2）>p（O2） B．p（O2）>p（Ne）>p（H2）

C．p（H2）>p（O2）>p（Ne） D．p（H2）>p（Ne）>p（O2）

在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a（g）+ b（g）2c（g）△H1＜0

x（g）+ 3y（g）2z（g）△H2 ＞0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c（H＋）＝10－1 mol·L－1时有气体产生；而当溶液中c（H＋）＝10－13 mol·L－1时又能生成沉淀。则该组离子可能是

A．Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32- B．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3-

C．Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－ D．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3-

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

实验室常用于保存钠的液体是

A．煤油 B．水 C．汽油 D．四氯化碳

（14分）某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。按照实验步骤依次回答下列问题：

（1）导线中电子流向为____________(用a、b表示)。

（2）若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________ (用“NA”表示) ；

（3）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是________。

A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动

D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

（4）若将反应2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋设计成原电池，写出电极反应式。

正极反应_____________；

（5）下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。

①电池总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag：__________。

②2C2H2＋5O24CO2＋2H2O：_____________。

③6H2O＋6CO2 C6H12O6(葡萄糖)＋6O2：__________。

用下列装置不能达到有关实验目的的是

A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)

B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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