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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现将氢气和氮气充入某密闭容器中，在一定条件下反应的有关数据为：
| 项目 | H2 | N2 | NH3 |
| 起始时 | 5mol/L | 3 mol/L | 0 |
| 2 s末 |
| 2 mol/L |
（1）氢气和氮气反应生成氨气（在2 s 内）的反应速率
(H2)= 。
若此时已达平衡，则可求得平衡常数为 。
（2）右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应
过程的曲线图，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的
体积分数最高的一段时间是（填写下列序号，下同） ，
化学平衡常数最大的一段时间是 ，
① t0→t1 ②t2→t3 ③t3→t4 ④t5→t6
若t1时改变的条件是升高温度，则说明合成NH3反应的焓变△H 0（填大于、小于）。
（1）1.5 mol · L – 1 · s – 1 0.25(mol/L)-2 （2） ① ① 小于
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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2
2NH3，有关说法正确的是（ ）
| 催化剂 |
| 高温、高压 |
德国物理化学家哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德?埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献．下列说法中正确的是（ ）
| A、增大催化剂的表面积，能增大氮气的转化率 | B、增大催化剂的表面积，能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率 | C、工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效益 | D、当断裂3mol H-H键的同时断裂2mol N-H键时，达到化学平衡状态 |