Question

8．下列有关晶体的叙述中正确的是（　　）

• A． 冰熔化时水分子中共价键发生断裂
• B． 原子晶体中只存在共价键，一定不含有离子键
• C． 金属晶体的熔沸点均很高
• D． 分子晶体中一定含有共价键

Answer 1

分析 A．冰熔化时分子间作用力氢键被破坏；
B．只要含有离子键就属于离子晶体；
C．金属晶体熔点有的很高，有的很低；
D．稀有气体晶体中不存在任何化学键；

解答 解：A．冰熔化时分子间作用力氢键被破坏，而不是化学键，故A错误；
B．原子晶体是原子之间通过共价键形成，一定不含离子键，只要含有离子键就属于离子晶体，故故B正确；
C．金属晶体熔点有的很高，如钨的熔点很高，达3000多摄氏度，有的很低，如汞常温下是液体，故C错误；
D．稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键，稀有气体原子能形成分子晶体，故D错误，故选B．

点评 考查晶体的结构与性质，比较基础，注意晶体中不一定含有化学键，晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，如金属晶体，但晶体中含有阴离子，则一定含有阳离子．