题目内容
下列结论错误的是
①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K
A．只有① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤
【答案】
B
【解析】
试题分析：离子的核外电子层数越多，离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下，原子序数越小，离子半径越大，因此粒子半径是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是Cl＞Br＞I＞S，所以离子的还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③不正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正确；根据(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱顺序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞N＞P＞Si，⑥正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，则金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正确，答案选B。
考点：考查元素周期律的应用
练习册系列答案
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课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成．下列结论错误的是（ ）化学平衡状态I、II、Ⅲ的相关数据如下表：
根据以上信息判断，下列结论错误的是（ ）
| 编号 | 化学方程式 | 平衡常数 | 温度 | |
| 979K | 1173K | |||
| Ⅰ | Fe（s）+CO2?FeO（s）+CO（g） | K1 | 1.47 | 2.15 |
| Ⅱ | CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） | K2 | 1.62 | b |
| Ⅲ | Fe（s）+H2O（g）? FeO（s）+H2（g） |
K3 | a | 1.68 |
| A、a＞b |
| B、增大压强；平衡状态II不移动 |
| C、升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动 |
| D、反应Ⅱ，Ⅲ均为放热反应 |