题目内容

在一定条件下，使 CO 和 O2的混合气体22g充分反应，所得混合物在常温下跟足量Na2O2 固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2  和CO的质量比是（　　）
A、1：2B、3：8
C、5：6D、4：7
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，
1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，以此判断原混合物中气体的质量之比．
解答： 解：由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，
1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，
固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，则O2为22g-14g=8g，
所以原混合气体中O2和CO的质量比为8g：14g=4：7，
故选D．
点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度不大，注意从Na2O2生成Na2CO3质量的变化得出反应规律，此为解答该题的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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（Ⅰ）在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置．
试回答：（1）各装置中分别装有的药品（填化学式）
A：
 
  B：
 
 C：
 
D：
 
  G：
 

（2）A中生成的气体通过C、D两个装置的目的是：
 
、
 

（3）E中反应的化学方程式
 

（4）G中发生反应的离子方程式
 
．
室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A、Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B、PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml
C、V（NaOH）=20ml时，C（Cl-）=C（CH3COO-）
D、V（NaOH）=10ml时，醋酸溶液中：C（Na+）＞C（CH3COO- ）＞C（H+）＞C（OH- ）
下列说法不正确的是（　　）
A、原电池是将化学能转化为电能的装置
B、电镀过程相当于金属的“迁移”，可认为是物理变化
C、不能自发进行的氧化还原反应通过电解的方法有可能实现
D、从理论上说，任何一个可自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池反应
实验室里常利用反应：3Cu+8HNO3
  △  
.
 
Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O来制取NO，当有19.2gCu参加反应时，计算：（1）能生成多少升NO（标准状况下）？
（2）消耗多少摩尔HNO3？
（3）被还原的HNO3的物质的量？
（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比
 
．
（2）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是
 
．
（3）若产生相同物质的量的H2，所需钠、镁、铝的质量比为
 
．
（4）若产生相同体积（同温同压下）的H2，所需的钠、镁、铝物质的量比为
 
．
（5）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL 1mol?L-1的盐酸中，在标准状况下，产生体积H2的大小顺序是
 
．
（1）Be和Al具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的离子方程式
 
．将该溶液蒸干灼烧得到的固体是
 
（写化学式）．
（2）25℃时，pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH混合，溶液呈中性，则H2SO4与NaOH的体积之比为
 
．
（3）已知PbI2的Ksp=7.0x10-9，将0.01mol/LKI（aq）与未知浓度Pb（NO3）2等体积混合，则生成沉淀PbI2所需Pb（NO3）2的最小浓度是
 
mol/L．
甲、乙、丙都是金属单质，当电解甲离子和丙离子的混合盐溶液时，丙先析出，当甲与乙组成原电池时，甲为电池的正极，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（　　）
A、甲＞乙＞丙
B、乙＞甲＞丙
C、乙＞丙＞甲
D、丙＞乙＞甲
下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（　　）
A、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
C、HS-+H2O?H2S+OH-
D、HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+

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