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已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

练习册系列答案
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11．乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体．某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯．

已知：
请回答：
（1）D的结构简式．
（2）乙酰基扁桃酰氯的官能团名称是酯基、羰基、氯原子．
（3）下列说法正确的是C．
A．化合物A不能发生取代反应    
B．化合物B能发生银镜反应     
C．化合物C能发生氧化反应
D．从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、加成反应和氧化反应
（4）E+F→G的化学方程式是．
（5）写出化合物D同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式．
①红外光谱检测表明分子中含有氰基（-CN）；
②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（6）设计以乙醇为原料制备F的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）．

下列溶液配制实验的描述完全正确的是

A. 在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B. 用浓盐酸配制1 : 1（体积比）的稀盐酸（约6mol.L-1）通常需要用容量瓶等仪器

C. 配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解

D. 用pH=1的盐酸配制100mL、pH ="2" 的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

如图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是 （ ）

A．MnO2和浓盐酸

B． 浓氨水和生石灰

C．Cu片和稀HNO3

D．Na2SO3（s）和浓H2SO4

实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

请回答有关问题：

（1）甲方案：为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H 2SO 4 )：n(HNO 3 )= 。

（2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L -1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有关摩尔质量：M(CuSO4·5H 2O) =250g/mol】。

①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是 ；

②本实验CuSO4·5H 2O的产率为 。

（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。

反应中加入少量FeSO4 可加速铜的氧化，FeSO4 的作用是 ；

反应过程中的的离子方程式为： 、 。

（4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）： 、 。

在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固体并加热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是

A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4+

下列有关实验的说法正确的是

A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B．光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2

C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中

D．Na[Al(OH)4]溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别，NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别

下列说法正确的是

A．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2g

B．标准状况下，22.4L氖气含有的原子数为2NA

C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

D．同温同压下，相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等

下列有关合金性质的说法正确的是

A．合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理、化学或机械性能

B．相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的

C．镁铝合金在盐酸中不能完全溶解

D．合金具有各成分金属性质之和

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