题目内容
一定条件下存在反应:A(g)+B(g)
C(g)+D(g） ΔH＜0。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和小于1
CD
【解析】
试题分析：在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,反应是从正、逆两个反应方向发生。当反应达到平衡时各组分的含量相同。为同一平衡状态。但是正反应是放热反应，而逆反应为吸热反应，由于反应放出的热量不同，所以反应速率不同。错误。B．容器Ⅲ中由于反应物浓度大，化学平衡正向移动，放热更多。由于温度不同，所以这两个容器的反应的平衡常数不相同。错误。C．由于容器Ⅰ的正反应为放热反应。随着反应的进行，反应的温度升高。而升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。因此容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多。正确。D．容器Ⅰ中反应是从正反应方向开始的，容器Ⅱ中是反应是从逆反应方向开始的。由于恒容绝热(与外界没有热量交换)，所以A的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和必然小于1。正确。
考点：考查恒容绝热的从正反应、逆反应两个不同方向进行的可逆反应的平衡转化率、反应速率和化学平衡常数等问题的知识。
2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3．3 | 1．5 | 6．5 | 4．2 | 5．4 |
沉淀完全的pH | 5．2 | 3．7 | 9．7 | 6．7 | 8．0 |
⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。
⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。
⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为 。为使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 。
⑷加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名称是 。
一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)+ CO(g)
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g） ΔH＞0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | X | Y |
A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
C | SO2的浓度 | 平衡常数K |
D | MgSO4的质量(忽略体积) | CO的转化率 |
