题目内容
某化学课外小组查阅资料发现，实验室制乙烯的反应原理为CH3CH2OH
CH2
CH2↑＋H2O，制得的乙烯中往往混有CO2、SO2和水蒸气．现拟用下列装置设计一个实验，以验证乙烯中所含杂质气体的成分．
请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序(按产物气流从左到右的流向)为________．
(2)装置①中，A瓶中的现象是________，结论为________．B瓶中的现象是________，B瓶中的作用为________．若C瓶中品红溶液不褪色，可得到的结论是________．
(3)装置③中加入的固体药品是________，目的是验证混合气体中含有________，装置②中盛装的溶液是________，目的是验证混合气中含有________．
答案：
解析：
解析：
(每个空格1份)(1)④→③→①→②
(2)品红褪色 混合气中含有SO2 溴水褪色(或颜色变浅) 吸收SO2 混合气中已无SO2
(3)无水CuSO4 水蒸气 澄清石灰水 CO2
练习册系列答案
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某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，并设计如下实验方案进行探究．
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步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置．另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用．
步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞．燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平．
步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升．
步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解．向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
（1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中最好应装入下列试剂中的（填序号）______．A．炭粉 B．铁粉 C．红磷
（2）“步骤2”中调节内外液面相平的方法：______
（3）写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：______．
（4）某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是______．
（5）兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案．实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol?L-1MgCl2溶液、0.1mol?L-1AlCl3溶液、0.1mol?L-1HCl溶液、0.1mol?L-1NaOH 溶液、pH 试纸（其他实验仪器可任选）
| 实验操作 | 实验现象 | |
| 方案一 | 取已除去表面氧化膜的镁条和铝条， 分别和0.1mol?L-1HCl溶液反应 | 均有气泡产生，镁条反应 比铝条反应更剧烈 |
| 方案二 |
某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，并设计如下实验方案进行探究．
步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置．另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用．
步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞．燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平．
步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升．
步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解．向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
（1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中最好应装入下列试剂中的（填序号）______．A．炭粉 B．铁粉 C．红磷
（2）“步骤2”中调节内外液面相平的方法：______
（3）写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：______．
（4）某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是______．
（5）兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案．实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol?L-1MgCl2溶液、0.1mol?L-1AlCl3溶液、0.1mol?L-1HCl溶液、0.1mol?L-1NaOH 溶液、pH 试纸（其他实验仪器可任选）
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| 实验操作 | 实验现象 | |
| 方案一 | 取已除去表面氧化膜的镁条和铝条， 分别和0.1mol?L-1HCl溶液反应 | 均有气泡产生，镁条反应 比铝条反应更剧烈 |
| 方案二 |