题目内容
根据表中信息判断，下列选项不正确的是
| 序列 | 参加反应的物质 | 生成物 |
| ① | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4…… |
| ② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4- …… | Cl2 、Mn2+ …… |
- A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2
- B.第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2
- C.第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
- D.氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
D
试题分析：A、Mn元素的化合价有＋7价降低到＋2价，得到电子，所以高锰酸钾是氧化剂，双氧水是还原剂，第①组反应的其余产物为H2O和 O2，A正确；B、根据产物可知，溴离子没有被氧化，氯气只氧化亚铁离子。氯气得到2个电子，亚铁离子失去1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2，B正确；C、氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol，C正确；D、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，D不正确，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的有关判断、应用与计算
试题分析：A、Mn元素的化合价有＋7价降低到＋2价，得到电子，所以高锰酸钾是氧化剂，双氧水是还原剂，第①组反应的其余产物为H2O和 O2，A正确；B、根据产物可知，溴离子没有被氧化，氯气只氧化亚铁离子。氯气得到2个电子，亚铁离子失去1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2，B正确；C、氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol，C正确；D、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，D不正确，答案选D。
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（2013?长春一模）下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ）
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常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ）
| 共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
| E（kJ?mol-1） | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
| A、432 kJ?mol-1＞E（H-Br）＞298 kJ?mol-1 |
| B、表中最稳定的共价键是H-F键 |
| C、H2（g）→2H （g）?△H=+436 kJ?mol-1 |
| D、H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=-25 kJ?mol-1 |
下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是
| 元素代号 | X | Y | Z | M | N |
| 原子半径／nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.071 | 0.099 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | +6、－2 | －1 | －1 |
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： H2ZO4＞HNO4
C．气态氢化物的稳定性：HM＜H2Z
D．M、N形成的简单离子的还原性：N－＞M－
下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是
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元素代号 |
X |
Y |
Z |
M |
N |
|
原子半径／nm |
0.160 |
0.143 |
0.102 |
0.071 |
0.099 |
|
主要化合价 |
＋2 |
＋3 |
+6、－2 |
－1 |
－1 |
A．X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： H2ZO4＞HNO4
C．气态氢化物的稳定性：HM＜H2Z
D．M、N形成的简单离子的还原性：N－＞M－