Question

8．FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO₃（g）△H₁=-197kJ•mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44kJ•mol^-1；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ•mol^-1
则SO₃（g）与H₂O（l）反应生成H₂SO₄（l）的热化学方程式是SO₃（g）+H₂O（g）=H₂SO₄（l）△H₃=-152kJ/mol．

Answer 1

分析 利用盖斯定律：（③-①-②）×$\frac{1}{2}$ 可得SO₃ （g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l），据此计算出该反应的焓变，然后写出反应的热化学方程式．

解答 解：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H₁=一197kJ/mol ①
2H₂O （g）=2H₂O（1）△H₂=-44kJ/mol ②
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=一545kJ/mol③
利用盖斯定律：（③-①-②）×$\frac{1}{2}$ 得：SO₃ （g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-152kJ/mol，
故答案为：SO₃（g ）+H₂O（g）=H₂SO₄（l）△H₃=-152kJ/mol．

点评 本题考查了盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，题目难度中等，盖斯定律的内容及应用方法为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．