[题目]下列叙述不正确的是A. NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水B. NO和NH3均可用排空气法收集C. 盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发D. NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列叙述不正确的是

A. NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水

B. NO和NH3均可用排空气法收集

C. 盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发

D. NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟

【答案】B

【解析】试题分析：一氧化氮极易与空气中的氧化合成二氧化氮，不宜用排空气法收集，而氨气可用排空气法收集。B错误

练习册系列答案

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【题目】下列说法正确的是（）

A. Ag是短周期元素 B. 主族元素的最高价都等于其最外层电子数

C. Ne元素属于零族元素 D. N的氢化物为H3N

【题目】在H2O2分解实验中，当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大。实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是

A．温度 B．催化剂 C．反应物的接触面积 D．反应物的浓度

【题目】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A．B的单质在自然界只有一种核素

B．元素C、D、E的简单离子的半径依次减小

C．E的单质氧化性最强

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

【题目】某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种

A．5种 B．9种 C．12种 D．15种

【题目】实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告(填写表格中横线上数字序号所示内容)。

实验原理	m=cVM
实验仪器	托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL ① 、胶头滴管
实验步骤	（1）计算：溶质NaCl固体的质量为 ② g。（2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。（4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入仪器①中。（5） ③ :将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。（6）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置。
思考与探究	（1）实验步骤（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、 ④ 。（2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液是浓度 ⑤ (填“>”、“=”或“<”)2.00mol/L。

【题目】下列说法错误的是( )

A. 附着在试管内壁上的AgOH固体可用氨水溶解而洗去

B. 可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液

C. 向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液

D. 加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力

【题目】新型镁铝合金（Mg17Al12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg17Al12＋17H2＝17MgH2＋12Al，得到的混合物Y（17MgH2＋12Al）能与酸反应释放出大量氢气。下列说法正确的是（）

A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成

B．该合金中含有离子键，铝元素呈正价

C．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1164．8L

D．合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点

【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是

A．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

B．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C—H的数目为3NA

C．25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01NA

D．5.6 g Fe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3NA

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