题目内容
H2和CO2在高温下发生反应：
CO2(g)＋H
2(g) 
CO(g)＋H2O(g)。下表是986℃时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据：
| 编号 | 起始浓度/mol/L | 平衡浓度/mol/L | ||||||
| c0(H2) | c0(CO2) | c0(H2O) | c0(CO) | c(H2) | c(CO2) | c(H2O) | c(CO) | |
| 1 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0 | 0.44 | 0.44 | 0.56 | 0.56 |
| 2 | 1.0 | 2.0 | 0 | 0 | 0.27 | 1.27 | 0.73 | 0.73 |
| 3 | 0 | 0 | 2.0 | 2.0 | 0.88 | 0.88 | 1.12 | 1.12 |
| 4 | 0.2 | 0.4 | 0.6 | 0.8 | 0.344 | 0.544 | 0.456 | 0.656 |
下列叙述中正确的是( )
①该温度下反应的平衡常数约为1.62
②该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关
③增大CO2的起始浓度，可使CO2的转化率增大
④从反应开始至达到平衡状态，混合气体的密度没有发生改变
A．②③ B．①②③
C．①②④ 
D．①③
解析：此温度下K＝
＝
＝1.62，平衡常数K只是温度的函数，与起始浓度无关，故①②正确；增大CO2起始浓度，CO2转化率降低，③错误；反应体系中各物质均为气体，且容积不变，故从始至终密度不变，④正确。
答案：C
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
高炉炼铁过程中发生的主要反应为
Fe2O3(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率＝________；
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2 D．提高反应温度
E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
、HCO
、NO
、CH3COO－