题目内容
在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是
A. 用煤生产水煤气 B. 用海带提取碘单质
C. 用石油裂解生产乙烯 D. 用蒸馏法淡化海水
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花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同 甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1〈0
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3〉0
回答下列问题：
（1）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。
（2）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。
（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）
H2（g）+I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0. 784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数, 其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________。
在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2+ O2
2SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为
n(SO2)／mol | n(O2)／mol | n(SO3)／mol | |
A | 1.0 | 0 | 1.0 |
B | 0 | 0 | 2.0 |
C | 0.2 | 0.1 | 1.8 |
D | 1.5 | 0.75 | 1.0 |
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
