题目内容
向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，可得到剩余的固体物质。已知：Na2SO3＋I2＋H2O===Na2SO4＋2HI，则剩余固体物质的组成可能是
①NaCl、Na2SO4 ②NaCl、NaBr、Na2SO4 ③NaCl、Na2SO4、I2 ④NaCl、NaI、Na2SO4
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
A
【解析】
试题分析：根据题意，物质的还原性顺序是Na2SO3>NaI>NaBr，通入一定量的氯气时，若三种物质完全反应，则剩余NaCl、Na2SO4；若氯气只与前二者反应，则剩余NaCl、NaBr、Na2SO4；若氯气只与亚硫酸钠反应，则剩余物质是NaCl、NaBr、Na2SO4、NaI，因为碘易挥发，所以剩余物质中不可能有碘单质，同时不可能氧化NaBr而NaI有剩余，所以可能剩余的固体成分是①②，答案选A。
考点：考查氯气与物质之间的反应，物质还原性的判断
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和
组成的水分子，其中含中子数为 mol，电子数为 - mol。