题目内容
(6分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下图所示：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 _________________(只填化学式)。
（2）用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、天平、玻璃棒、烧杯外还有______________________(填仪器名称)。
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，开始时左边电极气泡比较多右边电极气泡比较少，原因是_________________。
（1）BaCl2 Na2CO3 NaOH; BaCl2 NaOH Na2CO3 ; NaOH BaCl2 Na2CO3
（2）500mL容量瓶、胶头滴管 （3）氯气在水中溶解度比氢气的大，溶解多放出少。
【解析】
试题分析：（1）除去溶液中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，应选用氯化钡溶液除去硫酸根离子，选用碳酸钠除去钙、镁离子，选用氢氧化钠除去铁离子、镁离子，除杂的试剂是过量的，所以氯化钡中的钡离子应用碳酸钠溶液除去，所以氯化钡的滴加顺序一定在碳酸钠溶液之前，氢氧化钠的顺序可颠倒，所以三种试剂的顺序是BaCl2 Na2CO3 NaOH; 或 BaCl2 NaOH Na2CO3 ;或 NaOH BaCl2 Na2CO3；
（2）所用仪器除药匙、天平、玻璃棒、烧杯外还有500mL容量瓶盛放溶液，胶头滴管定容；
（3）电解饱和食盐水两极产生等量的氯气与氢气，但氯气在水中的溶解度比氢气大，所以溶解的多放出的少，导致开始时左边电极气泡比较多右边电极气泡比较少。
考点：考查粗盐提纯实验中试剂滴加顺序的判断，溶液配制中仪器的选择，电解食盐水现象的分析
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