题目内容

【题目】在下列各元素组中,除一种元素外,其余都可以按照某种共性归属为一类,请选出各组的例外元素,并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表中。

其他元素可能归属类型:①主族元素;②过渡元素;③同周期元素;④同主族元素;⑤金属元素;⑥非金属元素。_____________、___________________、_____________、___________________、_____________、___________________、_____________、___________________

【答案】 N ③ Sn ④ Zn ① Ca ②

【解析】(1)中Na、Mg、S为第三周期元素,N为第二周期元素,答案:N ③

(2)中N、P、As为ⅤA族元素,Sn为ⅤIA族元素,答案:.Sn ④

(3)中K、Ca、Al是主族元素,Zn为副族元素,答案: Zn ①

(4)中Cu、Fe、Ag是过渡元素。Ca 主族元素,答案 :. Ca ②

练习册系列答案
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【题目】氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知: 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。

I.制备氢化锂

选择图I中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用):

(1)装置的连接顺序(从左至右)为A→______________。

(2)检在好装蹬装置的气密性,点燃酒精灯前需进行的实验操作是_______________。

(3)写出制备氢化铝锂的化学方程式:__________________。

II. 制备氢化铝锂

1947年,Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氢化铝锂,其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合,搅样,充分反应后,经一系列操作得到LiAlH4晶体。

(4)写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式:____________________。

III.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

(5)按图2装配仪器、检查装置气密性并装好药品(Y形管中的蒸馏水足量,为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸,蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反应的操作是________。读数之前上下移动量气管右侧的容器,使量气管左、右有两侧的液面在同一水平面上,其目的是_________。

(6)在标准状况下,反应前量气管读数为V1mL,反应完毕并冷却之后,量气管读数为V2mL。该样品的纯度为_____________(用含a、V1、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线,测得的结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:

实验Ⅰ:将Fe3+转化为Fe2+

(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为 。

(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:

实验方案

现象

结论

步骤1:取4mL mol/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液

产生白色沉淀

CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀

:步骤2:取

无明显现象

查阅资料:

ⅰ.SCN-的化学性质与I-相似 ⅱ.2Cu2+ + 4 I-= 2CuI↓+ I2,Cu2+与SCN-反应的离子方程式为 。

实验Ⅱ:将Fe2+转化为Fe3+

实验方案

现象

向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸

溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因:

查阅资料:Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)

(3)用离子方程式解释NO 产生的原因 。

(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:

反应Ⅰ:Fe2+与HNO3反应; 反应Ⅱ:Fe2+与NO反应

① 依据实验现象,甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ (填“快”或“慢”)。

② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是 。

③ 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 。

(5)丙认为若生成的NO与Fe2+不接触,溶液就不会出现棕色,请设计实验方案,并画出实验装置图,实现Fe2+Fe3+的转化,同时避免出现此异常现象。

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