题目内容

“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环境等方面来设计化学反应路线。试以Cu为主要原料制取
CuSO4为例，设计符合“绿色化学”思想的反应路线。（用化学方程式表示） 
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2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；蒸发浓缩，冷却结晶
练习册系列答案
相关题目
（1）实验室中萃取分液用到的玻璃实验仪器名称是
分液漏斗
分液漏斗
．下列可以用于溴水中溴的萃取的试剂是
②
②
，
①乙醇，②四氯化碳，③盐酸）萃取后实验现象
分层，下层为橙红色
分层，下层为橙红色
．分液后还要通过
蒸馏
蒸馏
（实验操作方法）得到纯溴．
（2）合理利用化学反应可以造福人类．请写出下列反应的化学方程式：
①印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
．
②工业上制取漂白粉
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
③“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O
．
“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等来设计化学反应．下列各反应符合“绿色化学”思想的是（　　）
化学课上，围绕浓硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你填写有关答案．
（1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．写出生成刺激性气味的气体的反应方程式
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
；该实验表明浓硫酸具有
脱水性
脱水性
性、
强氧化性
强氧化性
性．
（2）取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是
H2
H2
（填化学式）．溶液中有蓝色沉淀生成，该沉淀为
Cu（OH）2
Cu（OH）2
（填化学式）．
（3）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜为原料制取硫酸铜（其他原料任选），请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
．
根据硫酸及其盐的性质回答下列问题．
（1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．生成的黑色物质是
C
C
（填化学式）；刺激性气味的气体主要成分是
SO2
SO2
（填化学式）；该实验表明浓硫酸具有
脱水
脱水
性、
强氧化
强氧化
性．
（2）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）．
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
．
合理利用化学反应可以造福人类．
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，写出该过程的离子方程式
 
．
（2）次氯酸不稳定，工业上将其制成盐，便于储存和运输，写出工业制取漂白粉的化学方程式
 
．
（3）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜、硫酸为主要原料制取硫酸铜，请你设计复合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）．
 
．

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