题目内容

化学实验室中常对溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是

A．定性检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热,加稀硫酸酸化，再用硝酸银溶液检验

B．鉴别溶液中SO42-和CO32-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化

C．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用浓盐酸将高锰酸钾溶液酸化

D．实验室在配置Fe2(SO4)3溶液时，通常滴加几滴稀硫酸酸化

 

【答案】

BD

【解析】

试题分析：A．定性检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热,应该加稀硝酸酸化，再用硝酸银溶液检验，错误；B．硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中是否含有SO42-时，先用盐酸酸化，可排除亚硫酸根离子的干扰，所得溶液再加BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，反之则没有，故B正确；C．高锰酸钾具有强氧化性，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化时，高锰酸钾能将氯离子氧化为氯气，故C错误；D．加几滴稀硫酸酸化可以抑制三价铁离子的水解，故D正确；故选BD。

考点：本题考查实验中的酸化，明确离子的性质及离子的检验是解答本题的关键，C选项为学生解答中的易错点，题目难度不大。

 

练习册系列答案
相关题目
味精的主要成分是谷氨酸一钠盐（），可用淀粉发酵法生产．
（1）发酵法第一步是使淀粉水解．实验室中淀粉在酸性条件下水解为单糖的化学方程式是
（C6H10O5）n+nH2O
酸
 nC6H12O6
（C6H10O5）n+nH2O
酸
 nC6H12O6
；可检验淀粉已经发生水解的试剂组合是
ac
ac
（填序号）．
a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液        b．H2SO4溶液、碘水
c．NaOH溶液、CuSO4溶液               d．H2SO4溶液、CuSO4溶液
（2）测定味精中谷氨酸一钠盐的含量：将一定质量味精样品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（发生反应：-NH2+HCHO→-N=CH2+H2O），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定．上述测定过程中加入甲醛的目的是
避免显碱性的氨基影响羧基和NaOH的中和反应
避免显碱性的氨基影响羧基和NaOH的中和反应
．
（3）味精中常含食盐，现设计方案测定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示剂的用量对测定结果无影响）：取m g味精溶于水，加入过量c1mol?L-1 AgNO3溶液，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，用c2 mol?L-1 NH4SCN溶液进行滴定（AgSCN为白色难溶物），溶液最终变为红色时，达到滴定终点．重复上述测定过程3次，测得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1 mL和V2 mL．
①用上述方法测得该味精样品中NaCl的质量分数是
5.85(c1V1-c2V2)
m
%
5.85(c1V1-c2V2)
m
%
．
②若实验操作无误差，测定结果低于实际值．用平衡移动原理解释结果偏低的可能原因是
AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加入NH4SCN溶液后，SCN-与Ag+结合生成更难溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移动，NH4SCN消耗量增大
AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加入NH4SCN溶液后，SCN-与Ag+结合生成更难溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移动，NH4SCN消耗量增大
．
（1）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大） 
A图中液面所示溶液的体积为
28.0
28.0
mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是
C
C
  （填字母标号）；
（2）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O．
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.15mol?L-1的高锰酸钾溶液500mL
步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．记录相关数据
步骤三：
重复步骤二（两到三次）
重复步骤二（两到三次）

步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度．试回答下列问题：
①该滴定实验
不需要
不需要
（“需要”或“不需要”）加指示剂；
②步骤二中滴定操作图示正确的是
A
A
（填编号）；
③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是
生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大
生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大
，最后又变慢的原因是
反应物浓度减小，所以速率变小
反应物浓度减小，所以速率变小
；
④请写出步骤三的操作内容
重复步骤二（两到三次）
重复步骤二（两到三次）
；
⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为
0.1600
0.1600
mol?L-1．
精英家教网（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
 
（填序号）
①用碱式滴定管量取20.00mL 0.10mol/L KMnO4溶液；
②用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；
③各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH体放在左盘纸上称量；
④实验室配制Fe2（SO4）3溶液时，常加入少量的稀硫酸；
⑤中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后可直接往其中注入一定量的待测溶液；
（2）普通漏斗（见图1）是中学化学实验室常用仪器之一，用途很多．
①请举两例说明普通漏斗在化学实验中的运用：
 

②你是否探讨过在化学实验中创新地使用普通漏斗？请你积极参与到下面的讨论中：
A．图2是某同学实验室制备H2并验证H2有可燃性装置的一部分，请说出他这样做的优点
 
．
B．某同学用苯萃取碘水中碘时，找不到分液漏斗．他先在试管中将混合液充分振荡后静置，然后再用普通漏斗和其他常见实验仪器和用品组装成一个简易分液器进行分液（图3），以解燃眉之急．试分析该设计的不足之处
 
．
欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
 
→
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2（SO4）3+
 
H2O
请完成并配平上述化学方程式．
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是
 
；
A、随时将CH3OH与反应混合物分离
B、降低反应温度
C、增大体系压强
D、使用高效催化剂
②已知：CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H2=-283 kJ?mol-1H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H3=-242 kJ?mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
 
；精英家教网
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
请回答：
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
 
；
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 的平衡常数K=
 
．
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网