题目内容
【题目】某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
（1）计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为__________g |
（2）称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器是__________ |
（3）将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解 | 为加快溶解，可采取的措施是____________ |
（4）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________ |
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是______________________________ |
【答案】（1）7.5；
（2）托盘天平和药匙；
（3）搅拌或加热；
（4）用玻璃棒引流；
（5）加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管滴加。
【解析】试题分析：（1）配制500ml 0.2mol．L-1KCl溶液，需要氯化钾的物质的量=0.5L×0.2mol．L-1=0.1mol，其质量m=0.1mol×74.5g/mol=7.5g，故答案为：7.5；
（2）实验室用托盘天平称量KCl固体，用药匙取药品，故答案为：托盘天平和药匙；
（3）将KCl加入100ml烧杯中，并加入适量水，用玻璃杯搅拌或加热可以加速氯化钾的溶解速率，故答案为：搅拌或加热；
（4）为防止溶液溅出，用玻璃棒引流将将烧杯中溶液转移至500ml容量瓶中，故答案为：用玻璃棒引流，
（5）向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加，到凹液面最低处与刻度线相切，故答案为：加蒸馏水至离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加，故答案为：0.02mol/L
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