题目内容
已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72KJ/mol 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如表：
则表中a为（ ）
| H2（g） | Br2（g） | HBr（g） | |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ | 436 | 200 | a |
| A、404 | B、260 |
| C、230 | D、369 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：据H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72KJ/mol 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，可以写出H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-102KJ/mol，再据△H=反应物键能和-生成物键能和来解答．
解答：
解：已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72KJ/mol，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，可以写出H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-102KJ/mol，△H=反应物键能-生成物键能，则有-102=436+200-2a，a=396，故选：D．
点评：本题解答的关键是写出气态溴与氢气反应的热化学方程式，并能知道△H根据键能的求算方法．
练习册系列答案
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1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol?L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（ ）
| A、该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 |
| B、该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol?L-1 |
| C、NO2和N2O4 的混合气体中，NO2和N2O4 的物质的量之比是1：4 |
| D、得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）；△H＞0；则金刚石比石墨稳定． | ||
B、已知C（s）+02（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+
| ||
| C、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol 则氢的燃烧热为241.8kJ/mol | ||
| D、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 |
检验乙醇中混有的水应用下列哪种试剂（ ）
| A、金属钠 | B、浓硫酸 |
| C、无水硫酸铜 | D、生石灰 |
下面关于电解质的叙述中错误的是（ ）
| A、在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 |
| B、电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 |
| C、NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl是盐 |
| D、BaSO4的水溶液导电性很差，所以BaSO4不是电解质 |
下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）
| A、酒精灯着火时可用水扑灭 |
| B、为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底 |
| C、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 |
| D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌条件下边加入浓硫酸 |
相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）
①它们所含的分子数之比为1：1 ②它们的质量之比为7：11 ③它们所含的原子数之比为2：3 ④标准状况下，它们的体积之比为1：1 ⑤它们所含的电子数之比为7：11 ⑥标准状况下，它们的密度之比为7：11．
①它们所含的分子数之比为1：1 ②它们的质量之比为7：11 ③它们所含的原子数之比为2：3 ④标准状况下，它们的体积之比为1：1 ⑤它们所含的电子数之比为7：11 ⑥标准状况下，它们的密度之比为7：11．
| A、①②③④ | B、②③④ |
| C、④⑤ | D、①②③④⑤⑥ |
下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）
| A、氯气、二氧化硫均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 |
| B、铁与稀硝酸，稀硫酸反应均有气泡产生，说明铁与两种酸均能发生置换反应 |
| C、向溶液中滴加酸化的硝酸钡溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有硫酸根离子 |
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