Question

某温度下纯水中c（H⁺）=10^-6mol/L，此温度下pH=5的盐酸与pH=9的氢氧化钡溶液混合后pH=7，则氢氧化钡溶液与盐酸之比为（　　）

• A、2：99
• B、1：1
• C、1：99
• D、1：100

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：某温度下，纯水中c（H⁺）=10^-6mol/L，所以水的离子积常数K_W=10^-12，pH=9的氢氧化钡溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=

10-12

10-9

=10^-3 mol/L，pH=5的盐酸溶液中氢离子的物质的量浓度为10^-5 mol/L，水的离子积常数K_w=10^-12，即PH=6时，溶液呈中性，当混合溶液的pH=7时，溶液呈碱性，即氢氧化钡过量．

解答： 解：当混合溶液的pH=7时，混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=

10-12

10-7

=10^-5 mol/L．
设盐酸的体积为X，氢氧化钡的体积为Y，
两种溶液混合后氢氧根离子的物质的量浓度═

10-3×Y-10-5X

X+Y

=10-5，解得X：Y=99：2，
故选A．

点评：本题考查了混合溶液PH的计算，难度不大，注意该题中中性溶液的PH不等于7而是为6，能灵活运用水的离子积常数是解本题的关键．