题目内容
若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.05NA |
| B、22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为NA |
| C、1.6gNH2-离子所含电子数为NA |
| D、10g D2O所含的中子数为4.5NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．标准状况下，1.12L氦气的物质的量为0.05mol，稀有气体为单原子分子，0.05mol氦气中含有0.05mol原子；
B．没有告诉在标况下，无法计算氯化氢的物质的量；
C．NH2-离子中含有10个电子，1.6gNH2-离子的物质的量为0.1mol，含有1mol电子；
D．重水中含有10个中子，10个重水的物质的量为0.5mol，含有5mol中子．
B．没有告诉在标况下，无法计算氯化氢的物质的量；
C．NH2-离子中含有10个电子，1.6gNH2-离子的物质的量为0.1mol，含有1mol电子；
D．重水中含有10个中子，10个重水的物质的量为0.5mol，含有5mol中子．
解答：
解：A．标况下1.12L氦气的物质的量为0.05mol，所含原子数为0.05NA，故A正确；
B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯化氢的物质的量，故B错误；
C．1.6gNH2-离子的物质的量为0.1mol，含有1mol电子，所含电子数为NA，故C正确；
D．10g重水的物质的量为0.5mol，0.5mol重水中含有5mol中子，所含的中子数为5NA，故D错误；
故选AC．
B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯化氢的物质的量，故B错误；
C．1.6gNH2-离子的物质的量为0.1mol，含有1mol电子，所含电子数为NA，故C正确；
D．10g重水的物质的量为0.5mol，0.5mol重水中含有5mol中子，所含的中子数为5NA，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为易错点，注意重水中含有10个中子．
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A、 R |
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体积比为1：2：3所组成的N2、O2和CO2混合气体100g在标准状况下体积为（ ）
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NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
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