下列说法或表示方法正确的是( )A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧.后者放出的热量多B．由H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol可知.若将1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合.放出的热量小于57.3kJC．由C△H=+1.90/mol可知.金刚石比石墨稳定D．在101 kPa时.2gH2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
	B．	由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol可知，若将1mol CH₃COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
	C．	由C（石墨）═C（金刚石））△H=+1.90/mol可知，金刚石比石墨稳定
	D．	在101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

分析 A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B、醋酸电离时会吸热；
C、物质具有的能量越高越不稳定；
D、2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．

解答解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A错误；
B、醋酸电离时会吸热，所以1mol CH₃COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，故B正确；
C、由C（石墨）═C（金刚石））△H=+1.90/mol可知，金刚石的能量高于石墨，物质具有的能量越高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，所以氢气燃烧的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，故D错误．
故选B．

点评本题考查了化学反应中的能量变化，题目涉及中和热、物质稳定性与能量的关系、热化学方程式等，属于基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

10．甲醇合成反应及其能量变化如图1所示：
（1）写出合成甲醇的热化学方程式：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-（b-a）kJ?mol^-1．
（2）实验室在1L的密闭容器中进行模拟上述甲醇合成实验．将1mol CO和2mol H₂通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH₃OH的浓度如下表所示：

时间浓度（mol?L^-1）温度	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

①下列措施中有利于增大上述反应的反应速率的是cd（填字母序号）．
a．随时将CH₃OH与反应混合物分离 b．降低反应温度
c．增大体系压强 d．使用高效催化剂
②在300℃反应开始10min内，H₂的平均反应速率为υ（H₂）=0.08 mol?L^-1?min^-1．
③在500℃达到平衡时，平衡常数K=25．
④在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2mol CO和2.0mol H₂，在一定条件下达到平衡，测得容器中压
强为起始压强的一半，该条件下H₂的转化率为80%．
（3）乙醇燃料电池具有很高的实用价值．图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为CH₃CH₂OH+H₂O-4e^-=CH₃COOH+4H⁺．

7．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳 ②汽油 ③酒精（　　）

14．

二甲醚（CH₃OCH₃）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H₂，CO和少量的CO₂）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下二个反应：
二甲醚合成反应：
（i） CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH （g）△H₁=-90.1kJ•mol^-1
（ii） 2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24.5kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）Al₂O₃是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al₂O₃主要流程是：Al₂O₃（铝土矿）+2NaOH+3H₂O=2NaAl（OH）₄；NaAl（OH）₄+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃；2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O （以化学方程式表示）．
（2）由H₂和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃+H₂O（g）△H=-204.7kJ•mol^-1．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响？该反应是气体体积减小的反应，增加压强平衡正向进行，反应速率增大，CO和H₂转化率增大，CH₃OCH₃产率增加
（3）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和A1₂O₃），压强为5.0MPa的条件下，由H₂和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是：反应放热，温度升高，平衡左移．
（4）二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kw•h•kg^-1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生12个电子的电量：该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=$\frac{1.2V×\frac{1000}{46}×12×96500}{\frac{1}{3.6×1{0}^{6}}}$39KW•h•kg^-1=8.39KW•h•kg^-1（列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kw•h=3.6×10⁶J）．

4．

已知氨气与氯化氢气体都是极易溶于水的气体，在标准状况下1升水中最多能溶解500升的氯化氢气体，或者700升的氨气．
（1）在标准状况下今用一烧瓶收满氨气，用如图进行喷泉实验，结果水充满烧瓶．计算烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度0.045mol．L^-1．
（2）在标准状况下将336升氯化氢气体溶于1升水中所得溶液的密度为1.29g．ml^-1．计算（结果保留小数点后一位）
①计算该溶液溶质的质量分数35.4%
②从中取出该溶液50ml，其中C（Cl^-）=12.5mol/L．

11．根据以下几个反应：
①Cl₂+2KI═2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
③2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
判断氧化性由强到弱的顺序是（　　）

Cl₂＞I₂＞Fe³⁺

Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

Fe³⁺＞Cl₂＞I₂

Fe³⁺＞I₂＞Cl₂

8．常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-
	B．	通入CO₂气体的溶液中：Ca²⁺、I^-、ClO^-、NO₃^-、
	C．	c（Fe³⁺）=0.1 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、I^-、SCN^-、SO₄^2-
	D．	由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-13 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、Br^-

9．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的轨道表示式为

；
（2）五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（3）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的分子空间构型为三角锥形，A的电子式为

，B的结构式为

．
（4）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层．该族2--5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是b（填字母代号）．
a．+99.7kJ•mol^-1 b．+29.7kJ•mol^-1
c．-20.6kJ•mol^-1 d．-241.8kJ•mol^-1
（5）工业上常用电解M₂L₃的方法来制取M单质．当制得54克M单质时，转移电子的物质的量是6 mol．

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