题目内容
11．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．某化学小组在实验室中利用简易装置进行了铝和氧化铁的反应，发现生成的铁呈疏松多孔的褐色硬块．该小组成员认为主要原因是产生的铁中含有较多杂质，请你参与探究该褐色硬块的组成．
（1）首先将褐色硬块处理成粉末，通过实验来确定是否含有单质铝，经实验首先排除了铝的存在，则该小组成员在该实验中选用的试剂是NaOH溶液，证明不含铝的实验现象为将粉末加入到NaOH溶液中，没有气体产生．
（2）经初步确定后，可认为褐色硬块除Fe外，还含有Fe2O3、Al2O3，为验证其组成该小组设计如下流程：
①在上述流程中，操作①所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
②通过上述实验该小组得出结论：该褐色硬块中除铁外，一定含有Al2O3，不含Fe2O3，你认为该结论是否可靠否（填“是”或“否”），理由是通过该实验只能确定除铁外还含有Al2O3，无法确定是否含有Fe2O3，因经操作①得到的滤渣中含有大量的铁，即便是含有Fe2O3，在将滤渣溶于过量盐酸时发生反应：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+，这样滤渣溶解后得到的溶液中也可能不含Fe3+，滴加KSCN溶液时溶液也不变红色 （用离子方程式和必要的文字进行说明）．
分析 （1）金属铝可以和氢氧化钠发生反应产生氢气，据此可检验铝的存在情况；
（2）Fe、Fe2O3、Al2O3中只有氧化铝可以和氢氧化钠发生反应，铁和氧化铁与盐酸发生反应分别生成亚铁盐和铁盐，金属铁可以置换排在金属铁后面的金属，也可以和三价铁离子反应，遇到硫氰酸钾不显示红色，
①在上述流程中，操作①是过滤操作，所用到的玻璃仪器依据过滤装置和步骤分析；
②通过该实验只能确定除铁外还含有Al2O3，无法确定是否含有Fe2O3，因经操作①得到的滤渣中含有大量的铁，即便是含有Fe2O3，在将滤渣溶于过量盐酸时发生反应铁离子会被铁还原生成亚铁离子．
解答 解：（1）金属铝可以和氢氧化钠发生反应产生氢气，所以可以取少量粉末加入NaOH溶液中，如果产生气泡证明含单质铝，反之则不含，
故答案为：NaOH溶液；将粉末加入到NaOH溶液中，没有气体产生；
（2）氧化铝可以和氢氧化钠发生反应，生成偏铝酸钠溶液，和盐酸反应会出现白色沉淀，随着盐酸量的增多，沉淀消失，金属铁存在时可以将硫酸铜中的红色金属铜置换出来，氧化铁和盐酸反应后的溶液中，铁也可以和三价铁离子反应，遇到硫氰酸钾不显示红色，
①在上述流程中，操作①是过滤操作，所用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗；
故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；
②通过该实验只能确定除铁外还含有Al2O3，无法确定是否含有Fe2O3，因经操作①得到的滤渣中含有大量的铁，即便是含有Fe2O3，在将滤渣溶于过量盐酸时发生反应：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+，这样滤渣溶解后得到的溶液中也可能不含Fe3+，滴加KSCN溶液时溶液也不变红色；
故答案为：否；通过该实验只能确定除铁外还含有Al2O3，无法确定是否含有Fe2O3，因经操作①得到的滤渣中含有大量的铁，即便是含有Fe2O3，在将滤渣溶于过量盐酸时发生反应：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+，这样滤渣溶解后得到的溶液中也可能不含Fe3+，滴加KSCN溶液时溶液也不变红色．
点评 本题考查了物质分离与提纯方法及其综合应用用，题目难度中等，侧重考查学生分析和解决问题的能力，实验设计方法和物质性质的理解应用是解题关键，综合性较强，注意掌握常见物质分离与提纯方法．
| A． | 1molO2的质量是32g•mol-1 | |
| B． | H2的摩尔质量是2g | |
| C． | 1molH+的质量是1g | |
| D． | 对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量 |
⑤
⑥CH3CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH3⑦C5H10⑧ClCH═CHCl
CH2═CH2↑+H2O．
．（1）提出假设
实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2；
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
| 实验序号 | 实验 | 实验现象 | 结论 |
| 实验Ⅱ | 将实验Ⅰ中收集到的气体点燃 | 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 | 气体成分为 ①氢气 |
| 实验Ⅲ | 取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量 ②稀盐酸 | ③产生气泡沉淀全部溶解 | 白色不溶物可能含有猜测2中不溶物 |
| 实验Ⅳ | 取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中存在 ④CO32- |
称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ；
（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg（OH）2•2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行．
| A． | 二氧化硫、氮氧化物和可入肺颗粒物是雾霾的主要成分，PM2.5 就是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的可入肺颗粒物，雾霾都有丁达尔效应 | |
| B． | 屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿素，其提取物抗疟作用达 95%到 100%，这种提取原理就是萃取，属于物理过程 | |
| C． | 硅是一种良好的半导体材料，是制造光导纤维的基本原料 | |
| D． | 工业生产中，常在元素周期表金属与非金属分界线附近寻找催化剂 |
| A． | SiC＞C（金刚石）＞Si | B． | Al＞Mg＞Na | C． | H2O＞H2Se＞H2S | D． | KCl＞NaCl＞LiCl |