题目内容

（8分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。

（1）元素W在周期表中的位置 。

（2）用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程： 。

（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为： 。（用元素符号表示）

（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。

练习册系列答案
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【化学——选修2：化学与技术】（15分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列问题：

（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入 （填设备名称），其主要目的是 。

（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图），其中a、c二步反应的化学方程式可表示为： 、 。

（3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示，则：将2．0mol SO2和1．0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10M Pa，A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是： 。

（4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91．7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣，查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如图如下：

则反应①②③④中属于氧化还原反应的是 （填数字序号），反应①的离子方程式为 ，该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和度： 、 。

将1.0体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（同温同压下测定）。则混合物中烷烃和烯烃的体积比为

A．3∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2

下列有关化学用语使用正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：818O

D．次氯酸分子结构式 H—Cl—O

下列各组原子序数表示的两种元素中，能够形成共价化合物的是

A．11与17 B．11与10 C．1与17 D．11与8

如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是

X

Y

Z

A

锌

铜

稀硫酸溶液

B

铜

铁

稀盐酸

C

锌

铜

硝酸银溶液

D

碳

锌

硝酸铜溶液

已知短周期元素的离子aA-、bB2-、cC+、dD2+都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径为D＞C＞A＞B B．原子序数为a＞b＞c＞d

C．离子半径为aA-＞bB2-＞cC+＞dD2+ D．a+2=c

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：rY> rX >rQ>rW

B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．14 g C2H4中含有2nA个C-H键

B．1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中含有nA个NH4+

C．1 mol Na2O2和足量CO2反应产生nA个O2分子

D．常温常压下，22.4 L 的SO2中含有nA个SO2分子

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