Question

试计算
将标准状况下的HCl气体2.24L溶于水形成100mL溶液，得到的盐酸溶液．然后与0.5mol/L，100ml的AgNO₃溶液混合，充分反应后过滤并干燥，得到白色沉淀．试计算
（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度
（2）得到白色沉淀的质量．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

V

Vm

，以及c=

n

V

进行相关计算；
（2）根据反应的方程式计算．

解答： 解：（1）n（HCl）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
c（HCl）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
答：所得盐酸溶液的物质的量浓度是1mol/L．
（2）n（AgNO₃）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，
由方程式AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，可知盐酸过量，
则有：n（AgCl）=n（AgNO₃）=0.05mol，
m（AgCl）=0.05mol×143.5g/mol=7.175g．
答：得到白色沉淀的质量为7.175g．

点评：本题考查物质的量浓度以及方程式的相关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．