Question

【题目】已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CO（g）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－282.8 kJ·mol－1

现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L（标准状况）完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为

A．80% B．40% C．60% D．20%

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：生成的H2O是18g，其物质的量是1mol，故氢气燃烧放出的热量为：571.6kJ×1mol/2mol=285.8kJ，故CO燃烧放出来的热量为：851.4kJ-285.8kJ=565.6kJ，故CO的物质的量是：565.6kJ ÷ 282.8 kJ/mol=2mol，CO的体积为：2mol×22.4L/mol=44.8L，故CO的体积分数为44.8L÷112.0 L=40%，故选B。