题目内容
某钠盐溶液可能含有阴离子
，
，
，
，Cl-，Br-，I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验① ；
实验② ；
实验③ ；
实验④ ；
实验⑤ ；
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。
（1）①和可能存在，因它们水解呈碱性
②肯定存在，因产生的气体是CO2；不存在，因为没有刺激性气味的气体产生
③Br
，I不存在，因没有溴和碘的颜色出现
④存在，因BaSO4不溶于盐酸
⑤Cl存在，因与Ag+形成白色沉淀
( 2 )
解析：钠盐溶液呈碱性，是由于阴离子水解引起的，所以溶液中应含有弱酸的酸根离子；能使澄清石灰水变浑浊的常见气体有CO2和SO2，但SO2有刺激性气味；氯水与Br-、I-分别可以发生如下反应：Cl2+2Br-
2Cl-+Br2，Cl2+2I-2Cl-+I2，如果有Br-，I-，则加CCl4振荡后，CCl4可以将Br2，I2从溶液中萃取出来而变色；常见不溶于硝酸的白色沉淀是BaSO4和AgCl；整个实验与
的性质无关，无法确定是否存在。
