某钠盐溶液可能含有阴离子....Cl-.Br-.I-.为鉴定这些离子.分别取少量溶液进行以下实验: ①测得混合液呈碱性, ②加HCl后.生成无色无味气体.该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊, ③加CCl4.滴加少量氯水.振荡后.CCl4层未变色, ④加BaCl2溶液产生白色沉淀.分离.在沉淀中加入足量盐酸.沉淀不能完全溶解, ⑤加HNO3酸化后.再加过量AgNO3.溶液中析� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某钠盐溶液可能含有阴离子，，，，Cl^-，Br^-，I^-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色；

④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

实验②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

实验③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

实验④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

实验⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是　　　　　　　　　　　　　。

（1）①和可能存在，因它们水解呈碱性

②肯定存在，因产生的气体是CO₂；不存在，因为没有刺激性气味的气体产生　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③Br，I不存在，因没有溴和碘的颜色出现　　　　　　　　　　

④存在，因BaSO₄不溶于盐酸　　　　　　　　　　　　　　

⑤Cl存在，因与Ag⁺形成白色沉淀　　　　　　　　　　　　　

( 2 )

解析：钠盐溶液呈碱性，是由于阴离子水解引起的，所以溶液中应含有弱酸的酸根离子；能使澄清石灰水变浑浊的常见气体有CO₂和SO₂，但SO₂有刺激性气味；氯水与Br^-、I^-分别可以发生如下反应：Cl₂+2Br^-2Cl^-+Br₂，Cl₂+2I^-2Cl^-+I₂，如果有Br^-，I^-，则加CCl₄振荡后，CCl₄可以将Br₂，I₂从溶液中萃取出来而变色；常见不溶于硝酸的白色沉淀是BaSO₄和AgCl；整个实验与的性质无关，无法确定是否存在。

练习册系列答案

CO₃^2-肯定存在，因为产生的气体是CO₂

；
实验 ②

I^-不存在，因为没有碘的颜色出现

；
实验 ③

SO₄^2-存在，因为BaSO₄不溶于盐酸

；
（2）上述 4个实验不能确定是否存在的离子是

Cl^-、NO₃^-

．

（2009?梅州模拟）某钠盐溶液可能含有阴离子CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-．为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：（填写如表空格）

	实验操作与预期现象	实验结论	判断理由
步骤一	用pH计测得混合液的pH=9.82	① CO₃^2-和SO₃^2-可能存在 CO₃^2-和SO₃^2-可能存在	因为它们水解显碱性
步骤二	HCl 后，生成无色无味气体．	② 肯定存在CO₃^2-离子，不存在SO₃^2- 肯定存在CO₃^2-离子，不存在SO₃^2-	③ 因为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑（无色无味）+H₂O，SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑（具有刺激性气味）因为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑（无色无味）+H₂O，SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑（具有刺激性气味）
步骤三	在步骤二反应后溶液中加 CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色；	肯定不存在Br^-、I^-	④ 因为加氯水后，CCl₄层没有溴和碘的颜色出现因为加氯水后，CCl₄层没有溴和碘的颜色出现
步骤四	⑤ 在步骤三反应后溶液中加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解在步骤三反应后溶液中加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解	肯定存在SO₄^2-	因为BaSO₄不溶于盐酸．
步骤五	在步骤四反应后溶液中加 HNO₃ 酸化后，再加过量 AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．	不能确定Cl^-是否存在	⑥ 因为在前面实验中加入盐酸和氯水因为在前面实验中加入盐酸和氯水