题目内容
【题目】二氯化二硫（
）可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，在工业上具有重要的应用．某实验室研究小组通过查阅硫与氯气反应的相关资料，得知：
，纯净的氯气在110~140℃时可以与硫反应得到淡红色的粗产品．
有关物质的部分性质如下表：
物质 | 外观（常温下） | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
| 淡黄色固体 | 112．8 | 444．6 | 略 |
| 淡黄色液体 |
| 135．6 | ①遇水剧烈反应，出现黄色浑浊，并生成两种刺激性气味的气体 ②能与 ③温度过高易分解，300℃以上完全分解 |
| 红色液体 |
| — | 59．6℃发生完全分解，分解产物为 |
在需要利用如下仪器和药品制取纯净的氯气，并且进一步与硫反应来制备．
提供的仪器：
提供的药品：
浓盐酸、浓
、
、
、饱和
溶液、碱石灰、硫磺、
溶液、冰水、饱和食盐水．
（1）现需要使用装置A来制备氯气，写出制备
的离子方程式：______
（2）利用所提供的仪器组合实验装置，写出相应的连接顺序（仪器B可使用2次）______；第二次装置B中的药品是______；
（3）分子中各原子均达到8电子稳定结构，写出其电子式_______；遇水剧烈反应，出现黄色浑浊，并生成两种刺激性气味的气体，写出相关化学方程式：______．
（4）装置C的作用是______．
（5）实验过程中需要控制装置D的加热温度，并且需要控制好的通入量，原因是?______．
（6）装置E中收集到的粗产品呈淡红色，如何进一步提纯?______．
【答案】
浓
除去剩余的
，防止空气中的水蒸气进入装置D 防止温度过高使
分解，防止与过量反应生成
，影响产率 对粗产品进行60-70℃水浴加热
【解析】
（1）在不加热的情况下，要使用装置A来制备氯气，用到的反应物是浓盐酸和氯酸钾，生成氯化钾、氯气和水；
（2）依据本实验的要求，用干燥、纯净的氯气和硫反应制取S2Cl2,且为回收S2Cl2，应选择冰水冷却，另外为防止污染空气和空气中的水蒸气进入D，在装置最后要用碱石灰的干燥管将其和空气隔开；
（3）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，按电子式的式写要求书写电子式，由题意可知，S2Cl2与水反应生成淡黄色的硫、有刺激性气味的二氧化硫和氯化氢；
（4）装置C为装有碱石灰的干燥管，其作用是：除去剩余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入装置D；
（5）因为温度过高会使S2Cl2会分解，所以实验过程中需要控制温度，过量的氯气和S2Cl2反应生成SCl2，影响产率，故需要控制好Cl2的通入量；
（6）粗产品中含有SCl2,根据其溶沸点的区别，用60-70℃水浴加热，使SCl2挥发；
（1）要使用装置A在不加热的情况下制备氯气，用到的反应物是浓盐酸和氯酸钾，生成氯化钾、氯气和水，离子方程式为：CLO3-
5Cl-6H+=3Cl2
3H2O；
本题答案为：CLO3-5Cl-6H+=3Cl23H2O。
（2）依据本实验的要求，用干燥、纯净的氯气和硫反应制取S2Cl2,且为回收S2Cl2，应选择冰水冷却，另外为防止污染空气和空气中的水蒸气进入D，在装置最后要用碱石灰的干燥管将其与空气隔开，所以装置的顺序为：A
BBDEC，第二次用浓硫酸除去Cl2中的水蒸气；
本题答案为：A
BBDEC，浓硫酸。
（3）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，其电子式为：
，由题意可知，S2Cl2与水反应生成淡黄色的硫、有刺激性气味的二氧化硫和氯化氢，化学方程式为：2S2Cl22H2O=3S
SO24HCl
；
本题答案为：，2S2Cl22H2O=3SSO24HCl。
（4）装置C为装有碱石灰的干燥管，其作用是：除去剩余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入装置D；
本题答案为：除去剩余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入装置D。
（5）因为温度过高会使S2Cl2会分解，所以实验过程中需要控制温度，过量的氯气和S2Cl2反应生成SCl2，影响产率，故需要控制好Cl2的通入量；
本题答案为：防止温度过高使S2Cl2分解，防止S2Cl2与过量Cl2反应生成S2Cl2影响产率。
（6）粗产品中含有SCl2,根据其溶沸点的区别，用60-70℃水浴加热，使SCl2挥发；
本题答案为：对粗产品进行60-70℃水浴加热。
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