题目内容

【题目】资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。

实验①

实验②

实验③

褪色

比实验①褪色快

比实验①褪色快

下列说法不正确的是

A. 实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用

B. 实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率

C. 实验③褪色比①快，是因为Cl—的催化作用加快了反应速率

D. 若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快

【答案】C

【解析】

H2C2O4与稀硫酸酸化的KMnO4发生反应的化学方程式为：

5H2C2O4+ 2KMnO4+ 3H2SO4= 2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O+ K2SO4。

A. 由分析可知，实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4化合价降低，作为还原剂，生成MnSO4，能起自催化作用，故A正确；

B. 实验②加入了MnSO4固体后，褪色比①快，说明MnSO4的催化作用加快了反应速率，故B正确；

C. 实验③加入了稀盐酸之后，Cl—与KMnO4生氧化还原反应，所以褪色比①快，Cl—是还原剂不是催化剂，故C错误；

D. 若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，还原剂H2C2O4浓度增大，反应速率更快，更快将KMnO4消耗完，推测比实验①褪色快，故D正确；

答案选C。

练习册系列答案
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(2)反应N2+3H22NH3 ΔH<0 ,达平衡后,不同时刻改变外界条件时正逆反应速率变化如图,请判断某时刻所改变的条件。

可能改变的外界条件:t1__________，t2__________ ，t3__________。

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（1）基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为_____________。与砷同周期的主族元素的基态原子中，第一电离能最大的为_____________（填元素符号。）

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②Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_____________，写出一种与其互为等电子体的分子：_____________（填化学式）。

（3）可用于合成Ni2+的配体，M中C原子的杂化方式为___________，其所含键和π键的数目之比为___________。

（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为___________。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为___________。

（5）某砷镍合金的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度ρ=___________g·cm-3。

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（2）b装置的作用是_____________ 。

（3）反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为__________(填化学式)。

（4）实验结束后，在e处最好连接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器，接下来的操作为______________，最后拆除装置。

II.氰化钠废水处理

（5）已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；

b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

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(5)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。若生成0.2molClO2，转移电子数为_____个。

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