Question

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 现需480 mL 0.1 mol/L硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体

B. 配制1mol/LNaOH溶液100mL，需用托盘天平在滤纸上称量4gNaOH固体

C. 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

D. 使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.实验室没有480 mL的容量瓶，故应选择500 mL的容量瓶来配制，则需要硫酸铜的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×160 g·mol－1＝8.0 g，A错误；

B.NaOH具有腐蚀性，固体不能直接放在滤纸上称量，称量的质量应记录为4.0 g，B错误；

C. 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度，导致溶液体积偏小，会使溶液浓度偏高，C正确；

D. 量筒是量出式仪器，量筒在制作时就已经扣除了沾在量筒壁上的液体体积，量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，D错误。

综上所述，本题选C。