Question

【题目】有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH、电极反应式分别为Zn+2OH﹣﹣2e﹣＝ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣＝2Ag+2OH﹣，根据上述反应式，下列说法正确的是

A. 使用过程中，电极正极溶液的pH增大

B. 使用过程中，溶液中氢氧根向Ag2O电极移动

C. 使用过程中，电子由Ag2O极经外路流向Zn极

D. 使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

Answer 1

【答案】A

【解析】

原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此解答。

A．正极发生Ag2O+H2O+2e﹣＝2Ag+2OH﹣，c（OH-）增大，所以电池正极区溶液的pH增大，A正确；

D．原电池中阴离子向负极移动，则使用过程中，溶液中氢氧根向Zn电极移动，B错误；

C．Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，C错误；

D．Zn失去电子，Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O得到电子是正极，发生还原反应，D错误；

答案选A。