题目内容
【题目】下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
TiO2/S 
TiO2/S*(激发态)
TiO2/S* → TiO2/S++e－
I
+2e－→ 3I－
2TiO2/S++3I－→ 2TiO2/S+I3-
下列关于该电池叙述不正确的是
A. 电池工作时，I－在镀铂导电玻璃电极上放电
B. 电池工作时，是将太阳能转化为电能
C. 电池的电解质溶液中I－和I
的浓度不会减少
D. 电池中镀铂导电玻璃为正极
【答案】A
【解析】
由图电子的移动方向可知，染料敏化TiO2电极为原电池的负极，铂-导电玻璃电极为原电池的正极，据此答题。
A.根据电池反应，TiO2电极流出电子，镀铂导电玻璃电极流入电子，故镀铂导电玻璃为正极，I3-在镀铂导电玻璃电极上得电子发生还原反应，正极反应为I3-+2e-=3I-，故A错误；
B.电池工作时，有机光敏染料吸收太阳能，最终转化为电能，故B正确；
C.电解质为I3-和I-的混合物，根据电池反应，电池工作时，I-在负极放电和在正极生成的物质的量相等，I3-在正极放电和在负极生成的物质的量相等，故二者在电解质溶液中的浓度不变，故C正确；
D.根据电池反应，TiO2电极流出电子，镀铂导电玻璃电极流入电子，故镀铂导电玻璃为正极，故D正确。
故选A。
【题目】Ⅰ．常温下有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O
(1)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___________________(用序号填写)。
(2)等体积混合③和④的溶液中离子浓度的大小顺序是：__________________________。
(3)②溶液中存在的质子守恒关系：c(OH－)=___________________________。
(4)向④中加入少量氯化铵固体，溶液中c(H+)______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(5)取10mL溶液③，加水稀释到100mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)约为________。
Ⅱ．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒中盛有NaHCO3溶液，当意外失火时，打开泡沫灭火器使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为：______________________________________，不能把Al2(SO4)3溶液盛放在铁筒中的主要原因是______________________________________________________。
Ⅲ．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
(1)酸浸后加入H2O2的目的是___________________，调pH的最适宜范围为__________。
(2)调pH过程中加入的试剂最好是___________(填标号)。
A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl
