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（4分）反应N2+3H2 ⇌ 2NH3，在2 L的密闭容器中发生，5 min内NH3的质量增加了1.7 g，求υ(NH3)、υ(H2)和υ(N2)。

0.01mol/L.min  0.005 mol/L.min   0.015 mol/L.min

练习册系列答案
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反应N2+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol 在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c（N2 ）=4mol/L，c （H2）=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求：
（1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？
（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？
已知拆开1mol H-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；形成1mol N-H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2?2NH3中，每生成2mol NH3，（　　）
对于反应N2+3H2    2NH3 （正反应是放热反应），下列A--F各项措施中，（1）能使正反应速率增大的是
ABCD
ABCD
（2）能使逆反应速率增大的是
BCDE
BCDE
．
A．增加N2和H2的浓度B．增大压强         C．升高温度
D．加入（正）催化剂   E．增加NH3的浓度   F．减少NH3的浓度．
已知拆开1mol H-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N-H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2  2NH3中，每生成2mol NH3，
放出
放出
热量（填：吸收或放出）
92
92
 kJ．
到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
请回答下列问题：
（1）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O△H=-2599kJ?mol-1，则乙炔的燃烧热为
1299.5kJ?mol-1
1299.5kJ?mol-1
．
（2）有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来．已知
①CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
则C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=
-110.5kJ?mol-1
-110.5kJ?mol-1
．
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．已知键能数据如下表．
化学键 键能（kJ/mol） 化学键 键能（kJ/mol）
N≡N 942 H-O 460
N-H 391 O=O 499
H-H 437
反应N2+3H2═2NH3 △H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算a 的数值
-93
-93
．
（4）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池总反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O．试写出负极电极反应式
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
．

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